LISTA 1- 1ºBI-3ºEN

LISTA 1-3º EM-1º BIMESTRE

1-Dada a tabela abaixo, indique o estado físico das substância no deserto do Saara, onde a temperatura ambiente, durante o dia, é de 50 ºC.

substância	Ponto de fusão (ºC)	Ponto de ebulição(ºC)	Saara(50 ºC)
Oxigênio	-218	-183
Nitrogênio	-210	-196
propano	-190	-43
Acetona	-95	57
Metanol	-98	65
metano	-182	-161

2- Um dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representada pela equação abaixo:

N_2(g)   +  3 H_2(g)  Û  2 NH_3(g)   DH = -92 kj/mol

Em relação a esse processo, podemos dizer que irá ocorrer maior concentração do produto quando:

a)ocorrer aumento da temperatura.               b) ocorrer diminuição da pressão parcial do hidrogênio.

c) ocorrer maior agitação das moléculas do produto. 

d) ocorrer um aumento da pressão dos reagentes.

e) ocorrer um aumento na pressão total pela adição de um gás inerte.

3- (Unesp) Dada a reação exotérmica:  2 H₂O_2(aq)  Û   2 H₂O(l)   +  O_{2(g) ,} a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da

a) temperatura.                     b) pressão parcial de O₂.                   c) concentração de H₂O         

d) pressão.                            e) concentração de H₂O₂

                                     

4 – Um dos objetivos do catalisador no sistema de descarga de um automóvel é o de converter os óxidos de nitrogênio em moléculas menos danosas ao ambiente.

2N0(g)   → N₂(g)  +  O_2+(g) ; a função do catalisador é a de?

a) fortalecer as ligações no

b) impedir a formação do produto

c)diminuir a velocidade de decomposição no NO        d)diminuir a energia cinética da reação

e)diminuir a energia de ativação da reação

5- (UFU – MG) As reações de combustão do carvão, da madeira, do fósforo, do álcool, enfim, das substâncias combustíveis de modo geral, são espontâneas. No entanto, apesar de estarem em contato com o oxigênio do ar e de se queimarem com alta velocidade, nenhuma delas se extinguiu da natureza por combustão.

Qual a melhor explicação para esse fato?

a)Ocorrer influência de catalisadores negativos de reação. 

b) Serem as referidas reações endotérmicas.                 c)Serem as referidas reações exotérmicas.

d)Haver necessidade de fornecer energia de ativação para que as reações ocorram.

e)Ocorrer influência da baixa concentração de anidrido carbônico, dificultando as reações.

6-(PUC_SP) Peixes mortos tem cheiro desagradável devido a formação de substâncias provenientes da decomposição de proteínas. Uma dessas substâncias é a metilamina que, em presença de água, apresenta o seguinte equilíbrio:

H₃C –NH₂  +  H₂O ÛH₃C_NH₃⁺     +   OH⁺

Para diminuir o cheiro desagradável da metilamina, o mais adequado é adicionar ao sistema:

a)sabão porque dissolve a amina                           

b) cal porque fornece íons OH^-    

c) limão porque desloca o equilíbrio no sentido da direita para a esquerda    

d)salmoura porque reage com a amina

e) vinagre porque desloca o equilíbrio no sentido da esquerda para a direita

7- (Unesp 2008) Dada a reação exotérmica:

           2H₂O₂(aq) → 2 H₂O(_l) + O₂(g),

a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da

a) temperatura.    b) pressão parcial de O₂.

c) concentração de H₂O.  d) pressão.

e) concentração de H₂O₂.

8- (Puc mg 2008) Uma reação química está em equilíbrio químico quando a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos se mantém constante ao longo do tempo. O sulfato de zinco em solução aquosa saturada está em equilíbrio com os íons sulfato e zinco na reação a seguir.

Zn⁺²(aq) + SO₄^-2(aq)  →ZnSO₄(s)

Admitindo que a solução permaneça saturada, assinale a ação que provocará alteração do valor da constante de equilíbrio.

a) Aumento da temperatura  b) Adição de água.

c) Adição de CuSO₄  d) Retirada de ZnSO₄.

9- (UFU – MG) As reações de combustão do carvão, da madeira, do fósforo, do álcool, enfim, das substâncias combustíveis de modo geral, são espontâneas. No entanto, apesar de estarem em contato com o oxigênio do ar e de se queimarem com alta velocidade, nenhuma delas se extinguiu da natureza por combustão.

Qual a melhor explicação para esse fato?

a)Ocorrer influência de catalisadores negativos de reação. 

b) Serem as referidas reações endotérmicas.

c)Serem as referidas reações exotérmicas.

d)Haver necessidade de fornecer energia de ativação para que as reações ocorram.

e)Ocorrer influência da baixa concentração de anidrido carbônico, dificultando as reações.

10 (UnB-DF) O estudo da teoria cinético molecular permite ainda compreender processos relacionados  a conservação e ao cozimento de alimentos, tais como:

I – divisão de alimentos em pequenos pedaços

II- cozimento de alimentos Poe aquecimento em sistemas fechados de pressão elevada

III- resfriamento de alimentos

IV- salga da carne

Com relação a esses processos, julgue os seguintes itens:

a)o processo I, isoladamente, não é recomendado para a conservação de alimento, pois aumenta a superfície de contato com o meio externo.

b)O processo II está relacionado com a diminuição do movimento das partículas num sistema fechado.

c) no processo III, a velocidade das reações químicas que ocorrem nos  alimentos é diminuída

d) o processo IV está relacionado com a osmose

LISTA 1- 1ºEM

1 – (PUC-SP) Corresponde a um processo químico:

a) explosão da nitroglicerina                            

b) evaporação do álcool

c) dissolução de um cubo de gelo em água       d)transformação do gelo seco em gás carbônico

2 – (UFMG) A alternativa que não envolve reação química é:

a) caramelização do açúcar                                                           b) combustão da lenha

c) dissolução em água de um comprimido efervescente               d)precipitação da chuva

3 - Quais as matérias – primas empregadas para a produção da cal?

4 – Qual o tipo de energia está envolvida na produção da cal?

5- Cite duas evidências de transformações químicas.

6- Quais das propriedades abaixo são as mais indicadas para verificar se é pura uma amostra sólida de uma substância conhecida?

a) cor e densidade         b) cor e dureza   

c) ponto de fusão e densidade     

d) densidade e dureza

7 – Complete a tabela a seguir com as informações que se pede.

Transformação química	Evidências observáveis	Instantânea ou não instantânea	Formas de energia envolvida	Revertível ou irrevertível
Queima do carvão
Calcinação do calcário
Hidratação do sulfato de cobre

8 – dadas as transformações, classifique-as em fenômeno químico ou fenômeno físico.

a)dissolução do sal de cozinha

b)explosão de uma bombinha de pólvora

c)corrosão de um cano de cobre

d)derretimento de um sorvete

e)apodrecimento de um pedaço de carne

9- Quais as matérias – primas empregadas para a produção da cal?

10 – Na produção da cal, consomem-se 1 kg de carvão para produzir 3,2 kg de cal. Quantos kg de carvão serão necessários para produzir 5 toneladas de cal?

11- Cite duas evidências de transformações químicas.

12- O chumbo, estando a 360°C, apresenta forma variável e volume definido. Podemos dizer que ele está no estado:

a)      líquido

b)      gasoso

c)      sólido

d)      entre o estado sólido e o líquido

e)      entre o estado líquido e o gasoso

13-Entre as transformações citadas a seguir, aquela que NÃO representa um fenômeno químico é:

a)      cozimento de um ovo

b)      queima do carvão

c)      amadurecimento de uma fruta

d)      azedamento do leite

e)      formação do orvalho

14- Não ocorre reação química:

a)      na combustão do álcool

b)      na oxidação do ferro

c)      na evaporação da água

d)      no apodrecimento de uma fruta

e)      na digestão dos alimentos

15- Dos fenômenos a seguir:

I-                   Combustão da gasolina

II-                 Dissolução de açúcar em água

III-              Diminuição progressiva das bolinhas de naftalina, ao serem colocadas em armários.

IV-              Digestão de alimentos

São considerados químicos apenas:

a)      I, II e III

b)      I, II e IV

c)      I e IV

d)      II e III

E)I, III e IV

16- (Mack-sp) Certas propagandas recomendam determinados produtos, destacando que são saudáveis por serem naturais, isentos de química. Um aluno atento percebe que essa afirmação é:

a)Verdadeira, pois o produto é dito natural porque não é formado por substâncias,

b) Falsa, pois as substâncias são sempre benéficas.

c) verdadeira, pois a química só estuda materiais artificiais.

d) Enganosa, pois confunde o leitor levando-o a crer que química significa não saudável, artificial.

e)verdadeira, somente se o produto oferecido não contiver água.

LISTA 1- 2ªEM-2015

1-(Enem) A falta de água doce no planeta será, possivelmente, um dos mais graves problemas deste século. Prevê-se que, nos próximos vinte anos, a quantidade de água doce disponível para cada habitante será drasticamente reduzida.

Por meio de seus diferentes usos e consumos, as atividades humanas interferem no ciclo da água, alterando:

a) a quantidade total, mas não a qualidade da água disponível no planeta.

b) a qualidade da água e sua quantidade disponível para o consumo das populações.

c) a qualidade da água disponível, apenas no subsolo terrestre.

d) apenas a disponibilidade de água superficial existente nos rios e lagos.

e) o regime de chuvas, mas não a quantidade de água disponível no Planeta.

2-(Enem) Considerando a riqueza dos recursos hídricos brasileiros, uma grave crise de água em nosso país poderia ser motivada por:

a) reduzida área de solos agricultáveis.

b) ausência de reservas de águas subterrâneas.

c) escassez de rios e de grandes bacias hidrográficas.

d) falta de tecnologia para retirar o sal da água do mar.

e) degradação dos mananciais e desperdício no consumo.

3-(Enem) Segundo uma organização mundial de estudos ambientais, em 2025, duas de cada três pessoas viverão situações de carência de água, caso não haja mudanças no padrão atual de consumo do produto.

Uma alternativa adequada e viável para prevenir a escassez, considerando-se a disponibilidade global, seria:

a) desenvolver processos de reutilização da água.

b) explorar leitos de água subterrânea.

c) ampliar a oferta de água, captando-a em outros rios.

d) captar águas pluviais.

e) importar água doce de outros estados.

4-(Enem) A possível escassez de água é uma das maiores preocupações da atualidade, considerada por alguns especialistas como o desafio maior do novo século. No entanto, tão importante quanto aumentar a oferta é investir na preservação da qualidade e no reaproveitamento da água de que dispomos hoje.

A ação humana tem provocado algumas alterações quantitativas e qualitativas da água:

I. Contaminação de lençóis freáticos.
II. Diminuição da umidade do solo.
III. Enchentes e inundações.

Pode-se afirmar que as principais ações humanas associadas às alterações I, II e III são, respectivamente:

a) uso de fertilizantes e aterros sanitários / lançamento de gases poluentes / canalização de córregos e rios.

b) lançamento de gases poluentes / lançamento de lixo nas ruas / construção de aterros sanitários.

c) uso de fertilizantes e aterros sanitários / desmatamento/impermeabilização do solo urbano.

d) lançamento de lixo nas ruas / uso de fertilizantes / construção de aterros sanitários.

e) construção de barragens / uso de fertilizantes / construção de aterros sanitários

5-Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado a seguir, na ordem em que aparecem.

A urbanização promove alterações no ciclo hidrológico por reduzir a infiltração no solo. O volume de água que deixa de infiltrar permanece na superfície, _____________ o escoamento superficial. As vazões máximas ______________. Com a redução da infiltração, ____________ o nível do lençol freático.

a) aumentando – aumentam – diminui    

 b) aumentando – aumentam – aumenta

c) diminuindo – diminuem – diminui      

d) diminuindo – aumentam – diminui

e) aumentando – diminuem – aumenta

6-(PUC-MG) Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante determinou as seguintes propriedades:

1. Ponto de ebulição     2. Massa     3. Volume     4. Densidade

Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses líquidos.

a) 1 e 2       b) 1 e 3       c) 2 e 4        d) 1 e 4

7-(UFMG) Uma amostra de uma substância pura X teve algumas de suas propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, exceto:

a) densidade       b) massa da amostra         c) solubilidade em água         d) temperatura de ebulição    e) temperatura de fusão

8-(Fuvest-SP) Quais propriedades a seguir são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma substância conhecida?

a)Cor e densidade     b)Cor e dureza    c)Ponto de fusão e densidade

 d)Cor e ponto de fusão    e)Densidade e dureza

9-Em uma manhã de céu azul, um banhista na praia observa que a areia está muito quente e a água do mar está muito fria. À noite, esse mesmo banhista observa que a areia da praia está fira e a água do mar está morna. O fenômeno observado deve-se ao fato de que:

a) a densidade da água do mar é menor que a da areia.

b) o calor específico da areia é menor que o calor específico da água.

c) o coeficiente de dilatação térmica da água é maior que o coeficiente de dilatação térmica da areia.

d) o calor contido na areia, à noite, propaga-se para a água do mar.

e) a agitação da água do mar retarda seu resfriamento.

10- A condutibilidade elétrica de uma solução aquosa depende
I. do volume da solução;
II. da concentração de íons hidratados;
III. da natureza do soluto.
Dessas afirmações, APENAS
a) I é correta.      b) II é correta.     c) III é correta.
d) I e II são corretas.     e) II e III são corretas.

11-Todas as alternativas apresentam exemplos de partículas carregadas, responsáveis pela condução de eletricidade, EXCETO
a) elétrons ao longo dos planos de átomos de carbono na grafita.
b) elétrons de valência num metal.
c) íons alumínio e fluoreto no fluoreto de alumínio fundido.
d) íons sódio e cloreto num cristal de cloreto de sódio.
e) íons sulfato e cobre numa solução de sulfato de cobre.

12- O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H₂O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que deve à
a) dissociação da água em H⁺ e OH^­.
b) ionização do HCl formando H⁺ e Cl^­.
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H⁺ da água com Cl^­ do HCl.

MODELOS ATÔMICOS

ATIVIDADES PARA NOTA – SALA DE AULA 2,0PONTOS

1- (UFRS – 2001) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por
a) Rutherford           b) Thomson.       c) Lavoisier.       d) Bohr.                     e) Dalton.

2- A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é:

1. Átomo com eletrosfera dividida em níveis de energia.

2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.

3. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.

4. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.

a) 2 - 3 - 4 – 1     b) 2 - 3 - 1 - 4       c) 1 - 4 - 3 - 2       

 d) 3 - 1 - 4 – 2          e) 3 - 4 - 2 – 1

3- Deve-se a Böhr a idéia de:

a) núcleo atômico  b) átomo semelhante ao sistema planetário   d) níveis de energia       d)número atômico

e) isótopos

4 – Todos os fenômenos abaixo negam o modelo atômico de Dalton, exceto:

a) Radioatividade de alguns elementos

b) conservação da massa numa reação química.                           

c)Condutividade elétrica de soluções iônicas                               

d)Fosforescência de algumas substâncias   

e)carregamento elétrico de materiais neutros.

5-. (PUC MG 99). Escolha, entre os modelos atômicos citados nas opções, aquele (aqueles) que, na sua descrição, incluiu (incluíram) o conceito de fóton:
a)Modelo atômico de Thomson.                  

b)Modelo atômico de Rutherford.
c)Modelos atômicos de Rutherford e de Bohr.

d)Modelo atômico de Bohr
e)Modelos atômicos de Thomson e de Rutherford.

6- (Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia                b) orbitais                            c) núcleo e eletrosfera

d) grandes espaços vazios          e) cargas positivas e negativas

7-(ITAJUBÁ) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:

a) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;

b) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;

c) os elétrons tem carga elétrica negativa;

d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;

e) a matéria é compacta e impenetrável.

8- Deve-se a Böhr a idéia de:

a) núcleo atômico                 b) níveis de energia         

  c) número atômico              d) isótopos

e) átomo semelhante ao sistema planetário  

9- Analise o seguinte texto:

“Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico.”

O texto anterior explica:

a) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4 l b) por que 1 mol de H ₂ O apresenta 6 . 10 ²³ moléculas;

c) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;

d) como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;

e) como determinar a massa de um átomo.

10- O modelo atômico comparado a uma bola de bilhar era o modelo atômico de:

a) Rutherford                          b) Thomson            c) Bohr          d) Dalton         e)Chadwick                   

11-(Ita-99) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?
a) I e IV.      b) II e III.      c) II e IV       d) II, III e IV.     e) I, II, III e IV.

12-(PUCRS) Um átomo excitado emite energia, muitas vezes em forma de luz visível, porque:
a)um de seus elétrons foi arrancado do átomo.
b)um dos elétrons desloca-se para níveis de energia mais baixos, aproximando-se do núcleo.
c)um dos elétrons desloca-se para níveis de energia mais altos, afastando-se do núcleo.
d)os elétrons permanecem estacionários em seus níveis de energia.
e)os elétrons se transformam em luz, segundo Einstein.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

LISTA – LIGAÇÕES QUÍMICAS

1- (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:

 a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. e) perder um próton.

 2- Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:

a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons

3- A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:

a) XY.            b) XY3.              c) X7Y.             d) X3Y7.            e) X7Y3.

4- A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro

elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:

 a) XY3.               b) X5Y.               c) X3Y.               d) X7Y3                   e) XY.

5- A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:

a) A3B3.            b) A3B.                   c) AB3.           d) AB.              e) A2B2.

6- (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na

família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:

 a) XY.              b) XY2.               c) X2Y.               d) X2Y3.                  e) X3Y2.

7- (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio

doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor,

obtemos uma substância cuja fórmula correta é:

 a) CaF.                   b) Ca2F.                c) F2.                 d) CaF2.                e) Ca2F2.

 8- (SSA – 2008) Um elemento “A” de número atômico 20 e outro “B” de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto

a) molecular de fórmula AB2.             b) molecular de fórmula A2B.                  c) iônico de fórmula AB.

d) iônico de fórmula A2 B.                  e) iônico de fórmula AB2.

9- (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas X= 1s2 2s2 2p6 3s1 e Y= 1s2 2s2 2p5

respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:

 a) iônico, de fórmula XY2.            b) molecular, de fórmula X2Y.                      c) molecular, de fórmula XY2.

d) iônico, de fórmula XY4.            e) iônico, de fórmula XY.

 10- (UNESP) Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 20Ca40 e 17Cl 35 e qual o tipo de ligação envolvida?

a) CaCl, iônica.    b) CaCl, covalente. c) CaCl2, iônica.    d) CaCl2, covalente.   e) Ca2Cl, iônica.

11- As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são,

respectivamente:

a) iônica, covalente e iônica.         b) covalente, iônica e iônica.    c) iônica, covalente e covalente.

d) covalente, covalente e iônica.    e) iônica, iônica e covalente.

12-Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:

a)CaO, MgCl₂, HCl     b)NaCl, CaCl₂, CaO    c)PF₃­, NaCl, NH₃         d)Na₂O, SrCl₂, H₂O    e)O₂, NH₃, MgCl₂

FÍSICA 2º BIMESTRE

FÍSICA 2014- SALA DE AULA-NOTA

1-Para derreter uma barra de um material w de 1kg é necessário aquecê-lo até a temperatura de 1000°C. Sendo a temperatura do ambiente no momento analisado 20°C e o calor específico de w=4,3J/kg.°C, qual a quantidade de calor necessária para derreter a barra?

2- Um bloco de ferro de 10cm³ é resfriado de 300°C para 0°C. Quantas calorias o bloco perde para o ambiente?

Dados: densidade do ferro=7,85g/cm³ e calor específico do ferro=0,11cal/g.°C

3-Um bloco de uma material desconhecido e de massa 1kg encontra-se à temperatura de 80°C, ao ser encostado em outro bloco do mesmo material, de massa 500g e que está em temperatura ambiente (20°C). Qual a temperatura que os dois alcançam em contato? Considere que os blocos estejam em um calorímetro.

4- (FUVEST) Um ser humano adulto e saudável consome, em média, uma potência de 120J/s. Uma “caloria alimentar” (1kcal) corresponde, aproximadamente, a 4,0 x 10³J. Para nos mantermos saudáveis, quantas “calorias alimentares” devemos utilizar, por dia, a partir dos alimentos que ingerimos?  

a) 33

b) 120

c) 2,6x10³ 

d) 4,0 x10³

e) 4,8 x10⁵       

5- (MACKENZIE) Uma fonte calorífica fornece calor continuamente, à razão de 150 cal/s, a uma determinada massa de água. Se a temperatura da água aumenta de 20ºC para 60ºC em 4 minutos, sendo o calor especifico sensível da água 1,0 cal/gºC, pode-se concluir que a massa de água aquecida, em gramas, é:  

a) 500      b) 600    c) 700  d) 800   e) 900       

   

6- (UFSE) A tabela abaixo apresenta a massa m de cinco objetos de metal, com seus respectivos calores específicos sensíveis c. 

METAL	c(cal/gºC)	m(g)
Alumínio	0,217	100
Ferro	0,113	200
Cobre	0,093	300
Prata	0,056	400
Chumbo	0,031	500

O objeto que tem maior capacidade térmica é o de: 

a) alumínio      b) ferro      c) chumbo

d) prata            e) cobre   

   7- (FUVEST) Num calorímetro contendo  200g de água a 20°C coloca-se uma amostra de 50g de um metal a 125°C. Verifica-se que a temperatura de equilíbrio é de 25°C. Desprezando o calor absorvido pelo calorímetro, o calor específico sensível desse metal, em cal/g°C, vale:      

a) 0,10     b) 0,20     C) ) 0,50     d) 0,80   e) 1,0

8-Para aquecer 500 g de certa substância de 20 ºC para 70 ºC, foram necessárias 4 000 calorias. A capacidade térmica e o calor específico valem respectivamente:

a) 8 cal/ ºC e 0,08 cal/g .ºC

b) 80 cal/ ºC e 0,16 cal/g. ºC

c) 90 cal/ ºC e 0,09 cal/g. ºC

d) 95 cal/ ºC e 0,15 cal/g. ºC

e) 120 cal/ ºC e 0,12 cal/g. ºC

9-Em uma cozinha, uma chaleira com 1L de água ferve. Para que ela pare, são adicionados 500mL de água à 10°C. Qual a temperatura do equilíbrio do sistema?

10-(FMTM-MG) Para determinar o calor específico da substância de um corpo homogêneo, de massa 200 g, elevou-se sua temperatura de 24 °C para 60°C, utilizando-

se uma fonte de potência 1.200 J/min. Sabendo-se que o processo durou 15 min, o calor específico encontrado, em J/kg °C, foi de:

a)2,5    b) 25      c) 250     d) 2.250     e) 2.500

11- Uma famosa empresa de panelas testa a absorção de calor de um bloco de alumínio cuja massa é 300 g. Para tanto, eleva sua temperatura de 15 °C, temperatura ambiente, para 150 °C, utilizando uma fonte térmica de 900 W (dados: calor específico do alumínio _ 0,22 cal/g _ °C; 1 cal _ 4 J). O menor tempo previsto para realização desse aquecimento, em segundos, é, aproximadamente:

a) 30       b) 35       c)40        d) 45    e)50

                                     

12-Um corpo de 250 g de massa e temperatura inicial de 10 oC é aquecido durante 5 minutos por uma fonte de potência constante que lhe fornece 700 cal/min. Ao final desse tempo, a temperatura do corpo é de 80 oC. Pode-se concluir que o calor específico da substância que constitui o corpo é, em cal/g.oC, igual a:
a) 2,0    b)0,175    c)0,04    d)0,2     e)0,02