MODELOS ATÔMICOS

ATIVIDADES PARA NOTA – SALA DE AULA 2,0PONTOS

1- (UFRS – 2001) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por
a) Rutherford           b) Thomson.       c) Lavoisier.       d) Bohr.                     e) Dalton.

2- A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é:

1. Átomo com eletrosfera dividida em níveis de energia.

2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.

3. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.

4. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.

a) 2 - 3 - 4 – 1     b) 2 - 3 - 1 - 4       c) 1 - 4 - 3 - 2       

 d) 3 - 1 - 4 – 2          e) 3 - 4 - 2 – 1

3- Deve-se a Böhr a idéia de:

a) núcleo atômico  b) átomo semelhante ao sistema planetário   d) níveis de energia       d)número atômico

e) isótopos

4 – Todos os fenômenos abaixo negam o modelo atômico de Dalton, exceto:

a) Radioatividade de alguns elementos

b) conservação da massa numa reação química.                           

c)Condutividade elétrica de soluções iônicas                               

d)Fosforescência de algumas substâncias   

e)carregamento elétrico de materiais neutros.

5-. (PUC MG 99). Escolha, entre os modelos atômicos citados nas opções, aquele (aqueles) que, na sua descrição, incluiu (incluíram) o conceito de fóton:
a)Modelo atômico de Thomson.                  

b)Modelo atômico de Rutherford.
c)Modelos atômicos de Rutherford e de Bohr.

d)Modelo atômico de Bohr
e)Modelos atômicos de Thomson e de Rutherford.

6- (Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia                b) orbitais                            c) núcleo e eletrosfera

d) grandes espaços vazios          e) cargas positivas e negativas

7-(ITAJUBÁ) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:

a) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;

b) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;

c) os elétrons tem carga elétrica negativa;

d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;

e) a matéria é compacta e impenetrável.

8- Deve-se a Böhr a idéia de:

a) núcleo atômico                 b) níveis de energia         

  c) número atômico              d) isótopos

e) átomo semelhante ao sistema planetário  

9- Analise o seguinte texto:

“Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico.”

O texto anterior explica:

a) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4 l b) por que 1 mol de H ₂ O apresenta 6 . 10 ²³ moléculas;

c) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;

d) como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;

e) como determinar a massa de um átomo.

10- O modelo atômico comparado a uma bola de bilhar era o modelo atômico de:

a) Rutherford                          b) Thomson            c) Bohr          d) Dalton         e)Chadwick                   

11-(Ita-99) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?
a) I e IV.      b) II e III.      c) II e IV       d) II, III e IV.     e) I, II, III e IV.

12-(PUCRS) Um átomo excitado emite energia, muitas vezes em forma de luz visível, porque:
a)um de seus elétrons foi arrancado do átomo.
b)um dos elétrons desloca-se para níveis de energia mais baixos, aproximando-se do núcleo.
c)um dos elétrons desloca-se para níveis de energia mais altos, afastando-se do núcleo.
d)os elétrons permanecem estacionários em seus níveis de energia.
e)os elétrons se transformam em luz, segundo Einstein.