LISTA TABELA PERIÓDICA

TRABALHO-TABELA PERIÓDICA

1-(UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s² 3d³.

a)      Grupo 3 e 2º período       b)      Grupo 14 e 2º período.

c)      Grupo 14 e 5º período    d)     Grupo 5 e 4º período

e)      Grupo 15 e 3º período

2- a associação correta entre as famílias da Tabela Periódica e realize a configuração eletrônica das respectivas camadas de valência:

a)Metais Alcalinos                                A. ns² np⁵

b)Metais Alcalinoterrosos                     B. ns² np⁶

c)Calcogênios                                       C . ns² np²

d)Halogênios                                         D. ns² np⁴

e)Família do Carbono                           E. ns¹             

f)Família do Nitrogênio                       F. ns² np³

g)Gases Nobres                                     G. ns²

3- (ABC) Pertencem à família dos calcogênios:

a) O cloro e o bromo.
b) O oxigênio e o nitrogênio.
c) O selênio e o telúrio.
d) O sódio e o potássio.
e) O cálcio e o bário.

4-(Cesgranrio-RJ) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:

a) 3, 11, 37 e 55                         b) 3, 9, 37 e 55

c) 9, 11, 38 e 55                        d) 12, 20, 38 e 56

e) 12, 37, 47 e 75

5-Faça a associação correta com respeito às famílias ou grupos da Tabela Periódica:

1. Metais Alcalinos                       A. Grupo 18

2.Metais Alcalinoterrosos             B. Grupo 17

3. Calcogênios                              C. Grupo 16

4. Halogênios                               D. Grupo 15

5. Família do Carbono                 E. Grupo 14           

6. Família do Nitrogênio              F. Grupo 1

7. Gases Nobres                           G. Grupo 2

6-Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação verdadeira:

a) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas;

b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas;

c) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada;

d) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes;

e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica.
 

7-O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:

a) 23, 4A, 4º período.                    b) 33, 5A, 5º período.

c) 33, 4A, 5º período.                    d) 28, 4A, 4º período.

e) 33, 5A, 4º período.

8-(PUCCAMP-SP) O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é um metal:

a) de transição do 4º período da tabela periódica.

b) de transição do grupo 5B da tabela periódica.

c) representativo do 4º período da tabela periódica.

d) representativo do 5º período da tabela periódica.

e) de transição do 5º período da tabela periódica.

9-(Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio: “A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”. Acontece que o hacker não entende nada de Química. Será que você pode ajudá-lo?

A senha que o hacker deve digitar é:

a) Ca40C12F15.                            b) Ca20C12F31.

c) Ca20C6F15.                             d) Ca40C12P15.

e) Ca20C6P15.

10 (UF-PR) Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, II, III e IV pertencem, respectivamente, aos grupos da tabela periódica:

I-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 .

 II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 .

III) 1s2 2s2 2p5 .

IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 .

a) 1A, 1B, 7A, 3B.                    b) 1A, 1A, 7A, 5A.

c) 1A, 1B, 5A, 3B                     d) 1A, 1B, 5A, 2A.

e) 1A, 1A, 7A, 3A.

EXERCICIOS NTERAÇÃO MOLECULAR

Trabalho interação molecular

1-A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:

1. C₂H₆

2. H₃C ─ CH₂ ─ CH₂ ─ OH

3. H₂C ─ CH₂ ─ CH₂
         │                │
         OH            OH
4. C₃H₈

No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:

a)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido

b)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido

c)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo

d)     ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio

e)      todas são ligações de hidrogênio

2-(PUC-PR) O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... .

Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:

a) covalente apolar - forças de Van der Waals

b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido

c) covalente polar - ligações de hidrogênio

d) covalente polar - forças de Van der Waals

e) covalente polar - atração dipolo-dipolo

3-(Fameca–SP) Compostos HF, NH₃ e H₂O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H₂S e HCl, por exemplo, devido:

a) às forças de van der Waals;

b) às forças de London;

c) às ligações de hidrogênio;

d) às interações eletrostáticas;

e) às ligações iônicas.

4-(FGV-SP) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO₂, H₂O, NH₃, CH₄, H₂S e PH₃.

Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:

a) H₂S          b) CH₄      c) NH₃      d) PH₃       e) CO₂

5-(FRANCISCANA) Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:

a)ligações de Van der Waals
b) pontes de hidrogênio
c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio
d) ligações covalentes apolares
e) ligações covalentes polares

6- (PUC) As pontes de hidrogênio aparecem:

a)quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;
b) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;
c) em todos os compostos hidrogenados;
d) somente em compostos inorgânicos;
e) somente nos ácidos de Arrhenius.

7- (FURG-RS) É possível fazer flutuar uma fina agulha de costura manual num copo d’água. Então é correto afirmar  que:

a) As moléculas da água são mais pesadas que os átomos do metal.

b) As forças que atuam na interface água-agulha são as pontes de hidrogênio.

c) As moléculas da agulha são maiores que as moléculas da água (“efeito peneira”).

d) As forças intermoleculares na superfície da água impedem o afundamento da agulha.

e) A agulha é mais leve que a água, pois sua densidade é menor.

8- (UMG) Analise este quadro, em que está apresentada a temperatura de ebulição de quatro substâncias:

Considerando-se os dados desse quadro, é CORRETO afirmar que, à medida que a cadeia carbônica aumenta, se tornam mais fortes as:

a) ligações covalentes.

b) interações dipolo instantâneo - dipolo induzido.

c) ligações de hidrogênio.

d) interações dipolo permanente - dipolo permanente.

9- (FEI) Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares?

10-A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:

A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de

 a) ligações iônicas.         b) forças de London.

 c) ligações covalentes.    d) forças dipolo-dipolo.

e) ligações de hidrogênio.

RESUMO INTERAÇÃO MOLECULAR.

RESUMO INTERAÇÃO MOLECULAR

Existem três tipos de interações intermoleculares. Elas servem somente para as substâncias que possuem ligações covalentes. São elas:

- Pontes de Hidrogênio ou Ligações de Hidrogênio;

- Forças dipolo-dipolo, dipolo-permanente ou dipolar;

- Forças de London, Forças de Van der Waals ou dipolo-induzido.

1-Pontes de Hidrogênio ou ligações de hidrogênio

Esta interação intermolecular pode ser chamada também de Ligações de Hidrogênio. É realizada sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio.

Flúor H  +  Oxigênio Nitrogênio

É característico em moléculas polares. Podem ser encontrados no estado sólido e liquido.
É a ligação mais forte de todas, devida à alta eletropositividade do hidrogênio e à alta eletronegatividade do flúor, oxigênio e nitrogênio. De um lado, um átomo muito positivo e do outro, um átomo muito negativo. Isto faz com que a atração entre estes átomos seja muito forte. Por isso, em geral são sólidos ou líquidos.

2-   Forças dipolo-dipolo

       É a Força intermolecular presente em compostos polares.

δ +   δ-                                      δ +   δ-                               δ +   δ-
H ? Br ------------------------- H ? Br --------------------- H ? Br
Repare que nas moléculas de ácido bromídrico (HBr) existem pólos δ + e δ-,são eles os responsáveis por esta molécula ser polar.
Exemplos de compostos polares em que ocorre interação dipolo-dipolo:
H₂S, CO, SO₂, HCl

3-Forças de London

 É quando as moléculas não contêm dipolos (são apolares), como é que elas podem se atrair? Pense numa molécula como uma entidade não estática, mas contendo elétrons em constante movimento; é razoável pensar que num determinado momento a distribuição nessa molécula pode não ser perfeitamente simétrica, e apareçam então pequenos dipolos instantâneos neste momento. Esses dipolos desaparecerão em muito pouco tempo, podendo levar a uma molécula neutra ou a outros dipolos, inclusive contrários; mas no curto espaço de tempo em que eles existem, eles podem induzir a formação de dipolos contrários na molécula vizinha, levando as duas a se atraírem mutuamente. Exemplo:

A seta indica a ordem crescente da intensidade de interação.

Observação:  nas substâncias formadas por ligações iônicas, ocorrem interações eletrostáticas.

LISTA3: CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES-2ºEM-1ºBI

LISTA:CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

1 – Calcule o título em massa e em % de uma solução preparada pela dissolução de 60 g de nitrato de potássio em 240 g de água.

2– Calcule a massa de água que ao dissolver 40 g de ácido clorídrico dá origem a uma solução de título igual a 0,4.

3 – Calcule a massa de nitrato de prata que deve ser dissolvida em 700g de água para se obter uma solução a 30%.

4 – Calcule a massa de glicose contida em 4000g de solução a 15% de glisose.

5 – O soro fisiológico contém 0,9% de cloreto de sódio. Qual a massa de cloreto de sódio em 5000g de soro?

6– Uma dona de casa preparou 850g de um suco qualquer, para adoçar esse suco, usou 50g de açúcar. Calcule o título em massa e em % .

7– O álcool hidratado usado como combustível, contém 93% em volume de álcool. Quando se abastece um carro com 40 litros de álcool, quais os volumes de álcool e de água que são introduzidos no tanque do carro?

8– A fim de diminuir o impacto ambiental, a Petrobrás adiciona certa quantidade de álcool a gasolina, comumente 22% em volume de álcool. Ao abastecer o carro com 50 litros desse combustível, quais os volumes de gasolina e de álcool que são colocados no tanque do carro:

9– Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250 g, apresenta quantos gramas de solvente?

10– A solução de cloreto de sódio, vendida no comércio para limpeza de lentes de contato, apresenta título igual a 0,9%. Determine a massa de cloreto de sódio contida em 1000g de solução.

11– Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (em massa). Para preparar 1000g desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?

12– O vinagre comercial contém cerca de 5% de ácido acético (em volume). Calcule o volume de ácido acético presente num frasco de 750 ml de vinagre.

13 - Um frasco existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo:

 63% em massa de ácido nítrico (HNO₃)

Com base nesse rótulo, resolva:

a) Qual o título dessa solução?

b) qual é a massa de ácido nítrico existente em 100g de solução?

c) Qual a massa de água existente em 100 gramas de solução?

14 – Ao dissolverem 100g de NaOH em 400 ml de água, obtiveram-se 410 ml de solução. Calcule a concentração dessa solução em g/l.

15 – Calcule a concentração em gramas/litro e gramas/ mililitro de uma solução que foi preparada pela dissolução de 85g de cloreto de magnésio, a fim de obter 850 ml de solução.

16– Calcule a concentração em g/l de uma solução aquosa que contém 0,05g de KOH em cada 50ml de solução.

17– Uma solução de nitrato de sódio, de concentração 2,0g/l possui volume total de 100ml. Qual é a massa de soluto nela presente?

18–Evapora-se totalmente o solvente de 250 ml de uma solução aquosa de MgCl₂ de concentração 8,0g/l. quantos gramas de MgCl₂ são obtidos?

19-Uma solução encerra 15 g de carbonato de cálcio em 135g de água . Calcule:

a)  a concentração da solução em g/l

b)qual a massa de carbonato de cálcio em 500g de solução?

20 – calcule a concentração em g/l de uma solução de sulfato de magnésio que possui 0,060 kg desse sal em 960 ml de solução.

21–Calcule a concentração, em g/l de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400 ml de solução.

22– A massa em gramas de  100 ml de uma solução com densidade igual a 1,19 g/ml é:

a) 1,19 g     b) 11,9       c) 84 g        d) 100 g                 e) 119 g

23- Calcule a massa de HCl contida em 0,5 litros de ácido comercial cuja concentração em massa de soluto é de 32% e sua densidade é de 1,19g/ml.

24– Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal com 200g de água, originando uma solução cujo volume é 200ml. Determine sua densidade em g/l e g/ml.

25 – 4 Kg de uma solução contém 30 ppm de íons sódio. Calcular a massa de íons sódio nesta solução.

26– Calcular a concentração em ppm,  em 6 kg de uma solução que foi contaminada com 80 mg de lítio.

27 – 5000Kg de água foram contaminadas com 859 mg de chumbo. Calcule a concentração em ppm de chumbo.

28–Quantas gramas de sulfato de cobre são necessárias para preparar 1 litro de solução 0,2 molar

dado: CuSO₄ = 159,5g

29– Qual a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta 50 de ácido em 700 ml de solução?

Dado : HCl = 36,5

30 – 500 ml de uma solução contém 10 g de sulfato férrico. Qual a molaridade da solução?

Dado: Fe₂(SO₄)₃ = 400 g

31 – Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada de modo a conter 4,9 g do ácido em 250 ml de solução. Qual sua molaridade:

32 – Qual a massa de carbonato de sódio necessária para preparar 500 ml de uma solução 0,5 molar? Dado : Na₂CO₃ = 106 g

33 – Preparou-se 800ml de uma solução, dissolvendo-se 40g de cloreto de sódio Qual a molaridade da solução?

Dado: NaCl = 58,5 g

34- O propileno glicol (C₃H₈O₂), é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para preparar 100ml de solução 3mol/litro de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser igual a:..............   dado:C₃H₈O₂ =76g/mol

35- A concentração de 0,46g de álcool(C₂H₆O) por litro de sangue , reduz a concentração do motorista, aumentando o risco de acidentes. Qual a concentração molar de álcool de um motorista nessas condições?

Massa do álcool=46g/mol

LISTA 2:SOLUBILIDADE E COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE - 2ºEM-1ºBI

LISTA2 : SOLUBILIDADE E COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

01) (Covest-2006) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol-1,

MMágua = 18,0 g mol-1, Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos dize r que:

1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto.

2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água.

3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um composto

sólido. Está(ão) correta(s):

a) 1 apenas

b) 2 apenas

c) 3 apenas

d) 1 e 3 apenas

e) 1, 2 e 3

02)Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de:

a) 484g.

b) 450g.

c) 340g.

d) 216g.

e) 153g.

03)A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de água. Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos afirmar que:

a) todo sal continuou na solução.

b) todo sal passou a formar um corpo de chão.

c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente.

d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente.

e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão.

04)Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80g da substância X em 300g de água, teremos uma solução:

a) insaturada.

b) saturada sem corpo de fundo.

c) saturada com 5g de corpo de fundo.

d) saturada com 20g de corpo de fundo.

e) supersaturada.

05)Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades:

Tubo A, Tubo B, Tubo C, Tubo D

Massa de K2Cr2O7 1,0g; 2,5g; 5,0g; 7,0g respectivamente.

A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?

a) em nenhum.

b) apenas em D.

c) apenas em C e D.

d) apenas em B, C e D.

e) em todos.

06)O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é:

a) 20.

b) 48.

c) 60.

d) 80.

e) 140.

07)Considere uma solução aquosa saturada de KCl, com corpo de fundo, a 20ºC e os seguintes valores: 10ºC, 20ºC, 30ºC. Solubilidade do KCl em g de KCl / kg de água 310, 340, 370 respectivamente. De acordo com os dados acima, para diminuir a massa do corpo de fundo basta:

I. Aquecer o sistema.

II. Adicionar água e agitar.

III. Agitar a solução.

IV. Decantar a solução.

Dessas afirmações, são corretas apenas:

a) I e II.

b) I e III.

c) II e III.

d) II e IV.

e) III e IV.

8)Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? Dados:Cs = 220g/100g de água a 30°C; Cs = 260g/100g de água a 50°C.

a) 20g.

b) 30g.

c) 40g.

d) 50g.

e) 60g.

9)A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácid o restam na fase sólida?

a) 50g.

b) 75g.

c) 100g.

d) 150g.

e) 175g.

10)(CESGRANRIO) A curva de solubilidade de um sal hipotético está representada abaixo.

A quantidade de água necessária para dissolver 30g de sal a 30°C é:

a) 45g.

b) 60g.

c) 75g.

d) 90g.

e) 105g.

11)(PUC/CAMPINAS-SP) Adicionando-se separadamente, 40g de cada um dos sais em 100g de água. À

temperatura de 40°C, quais sais estão totalmente dissolvidos em água?

a) KNO3 e NaNO3.

b) NaCl e NaNO3.

c) KCl e KNO3.

d) Ce2(SO4)3 e KCl.

e) NaCl e Ce2(SO4)3.

12)Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtém-se 15g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução inicial é:

a) 25g.

b) 30g.

c) 60g.

d) 15g.

e) 45g.