LISTA3: CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES-2ºEM-1ºBI

LISTA:CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

1 – Calcule o título em massa e em % de uma solução preparada pela dissolução de 60 g de nitrato de potássio em 240 g de água.

2– Calcule a massa de água que ao dissolver 40 g de ácido clorídrico dá origem a uma solução de título igual a 0,4.

3 – Calcule a massa de nitrato de prata que deve ser dissolvida em 700g de água para se obter uma solução a 30%.

4 – Calcule a massa de glicose contida em 4000g de solução a 15% de glisose.

5 – O soro fisiológico contém 0,9% de cloreto de sódio. Qual a massa de cloreto de sódio em 5000g de soro?

6– Uma dona de casa preparou 850g de um suco qualquer, para adoçar esse suco, usou 50g de açúcar. Calcule o título em massa e em % .

7– O álcool hidratado usado como combustível, contém 93% em volume de álcool. Quando se abastece um carro com 40 litros de álcool, quais os volumes de álcool e de água que são introduzidos no tanque do carro?

8– A fim de diminuir o impacto ambiental, a Petrobrás adiciona certa quantidade de álcool a gasolina, comumente 22% em volume de álcool. Ao abastecer o carro com 50 litros desse combustível, quais os volumes de gasolina e de álcool que são colocados no tanque do carro:

9– Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250 g, apresenta quantos gramas de solvente?

10– A solução de cloreto de sódio, vendida no comércio para limpeza de lentes de contato, apresenta título igual a 0,9%. Determine a massa de cloreto de sódio contida em 1000g de solução.

11– Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (em massa). Para preparar 1000g desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?

12– O vinagre comercial contém cerca de 5% de ácido acético (em volume). Calcule o volume de ácido acético presente num frasco de 750 ml de vinagre.

13 - Um frasco existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo:

 63% em massa de ácido nítrico (HNO₃)

Com base nesse rótulo, resolva:

a) Qual o título dessa solução?

b) qual é a massa de ácido nítrico existente em 100g de solução?

c) Qual a massa de água existente em 100 gramas de solução?

14 – Ao dissolverem 100g de NaOH em 400 ml de água, obtiveram-se 410 ml de solução. Calcule a concentração dessa solução em g/l.

15 – Calcule a concentração em gramas/litro e gramas/ mililitro de uma solução que foi preparada pela dissolução de 85g de cloreto de magnésio, a fim de obter 850 ml de solução.

16– Calcule a concentração em g/l de uma solução aquosa que contém 0,05g de KOH em cada 50ml de solução.

17– Uma solução de nitrato de sódio, de concentração 2,0g/l possui volume total de 100ml. Qual é a massa de soluto nela presente?

18–Evapora-se totalmente o solvente de 250 ml de uma solução aquosa de MgCl₂ de concentração 8,0g/l. quantos gramas de MgCl₂ são obtidos?

19-Uma solução encerra 15 g de carbonato de cálcio em 135g de água . Calcule:

a)  a concentração da solução em g/l

b)qual a massa de carbonato de cálcio em 500g de solução?

20 – calcule a concentração em g/l de uma solução de sulfato de magnésio que possui 0,060 kg desse sal em 960 ml de solução.

21–Calcule a concentração, em g/l de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400 ml de solução.

22– A massa em gramas de  100 ml de uma solução com densidade igual a 1,19 g/ml é:

a) 1,19 g     b) 11,9       c) 84 g        d) 100 g                 e) 119 g

23- Calcule a massa de HCl contida em 0,5 litros de ácido comercial cuja concentração em massa de soluto é de 32% e sua densidade é de 1,19g/ml.

24– Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal com 200g de água, originando uma solução cujo volume é 200ml. Determine sua densidade em g/l e g/ml.

25 – 4 Kg de uma solução contém 30 ppm de íons sódio. Calcular a massa de íons sódio nesta solução.

26– Calcular a concentração em ppm,  em 6 kg de uma solução que foi contaminada com 80 mg de lítio.

27 – 5000Kg de água foram contaminadas com 859 mg de chumbo. Calcule a concentração em ppm de chumbo.

28–Quantas gramas de sulfato de cobre são necessárias para preparar 1 litro de solução 0,2 molar

dado: CuSO₄ = 159,5g

29– Qual a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta 50 de ácido em 700 ml de solução?

Dado : HCl = 36,5

30 – 500 ml de uma solução contém 10 g de sulfato férrico. Qual a molaridade da solução?

Dado: Fe₂(SO₄)₃ = 400 g

31 – Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada de modo a conter 4,9 g do ácido em 250 ml de solução. Qual sua molaridade:

32 – Qual a massa de carbonato de sódio necessária para preparar 500 ml de uma solução 0,5 molar? Dado : Na₂CO₃ = 106 g

33 – Preparou-se 800ml de uma solução, dissolvendo-se 40g de cloreto de sódio Qual a molaridade da solução?

Dado: NaCl = 58,5 g

34- O propileno glicol (C₃H₈O₂), é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para preparar 100ml de solução 3mol/litro de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser igual a:..............   dado:C₃H₈O₂ =76g/mol

35- A concentração de 0,46g de álcool(C₂H₆O) por litro de sangue , reduz a concentração do motorista, aumentando o risco de acidentes. Qual a concentração molar de álcool de um motorista nessas condições?

Massa do álcool=46g/mol