RESUMO INTERAÇÃO MOLECULAR.

RESUMO INTERAÇÃO MOLECULAR

Existem três tipos de interações intermoleculares. Elas servem somente para as substâncias que possuem ligações covalentes. São elas:

- Pontes de Hidrogênio ou Ligações de Hidrogênio;

- Forças dipolo-dipolo, dipolo-permanente ou dipolar;

- Forças de London, Forças de Van der Waals ou dipolo-induzido.

1-Pontes de Hidrogênio ou ligações de hidrogênio

Esta interação intermolecular pode ser chamada também de Ligações de Hidrogênio. É realizada sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio.

Flúor H  +  Oxigênio Nitrogênio

É característico em moléculas polares. Podem ser encontrados no estado sólido e liquido.
É a ligação mais forte de todas, devida à alta eletropositividade do hidrogênio e à alta eletronegatividade do flúor, oxigênio e nitrogênio. De um lado, um átomo muito positivo e do outro, um átomo muito negativo. Isto faz com que a atração entre estes átomos seja muito forte. Por isso, em geral são sólidos ou líquidos.

2-   Forças dipolo-dipolo

       É a Força intermolecular presente em compostos polares.

δ +   δ-                                      δ +   δ-                               δ +   δ-
H ? Br ------------------------- H ? Br --------------------- H ? Br
Repare que nas moléculas de ácido bromídrico (HBr) existem pólos δ + e δ-,são eles os responsáveis por esta molécula ser polar.
Exemplos de compostos polares em que ocorre interação dipolo-dipolo:
H₂S, CO, SO₂, HCl

3-Forças de London

 É quando as moléculas não contêm dipolos (são apolares), como é que elas podem se atrair? Pense numa molécula como uma entidade não estática, mas contendo elétrons em constante movimento; é razoável pensar que num determinado momento a distribuição nessa molécula pode não ser perfeitamente simétrica, e apareçam então pequenos dipolos instantâneos neste momento. Esses dipolos desaparecerão em muito pouco tempo, podendo levar a uma molécula neutra ou a outros dipolos, inclusive contrários; mas no curto espaço de tempo em que eles existem, eles podem induzir a formação de dipolos contrários na molécula vizinha, levando as duas a se atraírem mutuamente. Exemplo:

A seta indica a ordem crescente da intensidade de interação.

Observação:  nas substâncias formadas por ligações iônicas, ocorrem interações eletrostáticas.