EXERCICIOS NTERAÇÃO MOLECULAR

Trabalho interação molecular

1-A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:

1. C₂H₆

2. H₃C ─ CH₂ ─ CH₂ ─ OH

3. H₂C ─ CH₂ ─ CH₂
         │                │
         OH            OH
4. C₃H₈

No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:

a)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido

b)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido

c)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo

d)     ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio

e)      todas são ligações de hidrogênio

2-(PUC-PR) O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... .

Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:

a) covalente apolar - forças de Van der Waals

b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido

c) covalente polar - ligações de hidrogênio

d) covalente polar - forças de Van der Waals

e) covalente polar - atração dipolo-dipolo

3-(Fameca–SP) Compostos HF, NH₃ e H₂O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H₂S e HCl, por exemplo, devido:

a) às forças de van der Waals;

b) às forças de London;

c) às ligações de hidrogênio;

d) às interações eletrostáticas;

e) às ligações iônicas.

4-(FGV-SP) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO₂, H₂O, NH₃, CH₄, H₂S e PH₃.

Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:

a) H₂S          b) CH₄      c) NH₃      d) PH₃       e) CO₂

5-(FRANCISCANA) Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:

a)ligações de Van der Waals
b) pontes de hidrogênio
c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio
d) ligações covalentes apolares
e) ligações covalentes polares

6- (PUC) As pontes de hidrogênio aparecem:

a)quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;
b) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;
c) em todos os compostos hidrogenados;
d) somente em compostos inorgânicos;
e) somente nos ácidos de Arrhenius.

7- (FURG-RS) É possível fazer flutuar uma fina agulha de costura manual num copo d’água. Então é correto afirmar  que:

a) As moléculas da água são mais pesadas que os átomos do metal.

b) As forças que atuam na interface água-agulha são as pontes de hidrogênio.

c) As moléculas da agulha são maiores que as moléculas da água (“efeito peneira”).

d) As forças intermoleculares na superfície da água impedem o afundamento da agulha.

e) A agulha é mais leve que a água, pois sua densidade é menor.

8- (UMG) Analise este quadro, em que está apresentada a temperatura de ebulição de quatro substâncias:

Considerando-se os dados desse quadro, é CORRETO afirmar que, à medida que a cadeia carbônica aumenta, se tornam mais fortes as:

a) ligações covalentes.

b) interações dipolo instantâneo - dipolo induzido.

c) ligações de hidrogênio.

d) interações dipolo permanente - dipolo permanente.

9- (FEI) Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares?

10-A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:

A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de

 a) ligações iônicas.         b) forças de London.

 c) ligações covalentes.    d) forças dipolo-dipolo.

e) ligações de hidrogênio.