LISTA3: CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES-2ºEM-1ºBI

LISTA:CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

1 – Calcule o título em massa e em % de uma solução preparada pela dissolução de 60 g de nitrato de potássio em 240 g de água.

2– Calcule a massa de água que ao dissolver 40 g de ácido clorídrico dá origem a uma solução de título igual a 0,4.

3 – Calcule a massa de nitrato de prata que deve ser dissolvida em 700g de água para se obter uma solução a 30%.

4 – Calcule a massa de glicose contida em 4000g de solução a 15% de glisose.

5 – O soro fisiológico contém 0,9% de cloreto de sódio. Qual a massa de cloreto de sódio em 5000g de soro?

6– Uma dona de casa preparou 850g de um suco qualquer, para adoçar esse suco, usou 50g de açúcar. Calcule o título em massa e em % .

7– O álcool hidratado usado como combustível, contém 93% em volume de álcool. Quando se abastece um carro com 40 litros de álcool, quais os volumes de álcool e de água que são introduzidos no tanque do carro?

8– A fim de diminuir o impacto ambiental, a Petrobrás adiciona certa quantidade de álcool a gasolina, comumente 22% em volume de álcool. Ao abastecer o carro com 50 litros desse combustível, quais os volumes de gasolina e de álcool que são colocados no tanque do carro:

9– Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250 g, apresenta quantos gramas de solvente?

10– A solução de cloreto de sódio, vendida no comércio para limpeza de lentes de contato, apresenta título igual a 0,9%. Determine a massa de cloreto de sódio contida em 1000g de solução.

11– Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (em massa). Para preparar 1000g desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?

12– O vinagre comercial contém cerca de 5% de ácido acético (em volume). Calcule o volume de ácido acético presente num frasco de 750 ml de vinagre.

13 - Um frasco existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo:

 63% em massa de ácido nítrico (HNO₃)

Com base nesse rótulo, resolva:

a) Qual o título dessa solução?

b) qual é a massa de ácido nítrico existente em 100g de solução?

c) Qual a massa de água existente em 100 gramas de solução?

14 – Ao dissolverem 100g de NaOH em 400 ml de água, obtiveram-se 410 ml de solução. Calcule a concentração dessa solução em g/l.

15 – Calcule a concentração em gramas/litro e gramas/ mililitro de uma solução que foi preparada pela dissolução de 85g de cloreto de magnésio, a fim de obter 850 ml de solução.

16– Calcule a concentração em g/l de uma solução aquosa que contém 0,05g de KOH em cada 50ml de solução.

17– Uma solução de nitrato de sódio, de concentração 2,0g/l possui volume total de 100ml. Qual é a massa de soluto nela presente?

18–Evapora-se totalmente o solvente de 250 ml de uma solução aquosa de MgCl₂ de concentração 8,0g/l. quantos gramas de MgCl₂ são obtidos?

19-Uma solução encerra 15 g de carbonato de cálcio em 135g de água . Calcule:

a)  a concentração da solução em g/l

b)qual a massa de carbonato de cálcio em 500g de solução?

20 – calcule a concentração em g/l de uma solução de sulfato de magnésio que possui 0,060 kg desse sal em 960 ml de solução.

21–Calcule a concentração, em g/l de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400 ml de solução.

22– A massa em gramas de  100 ml de uma solução com densidade igual a 1,19 g/ml é:

a) 1,19 g     b) 11,9       c) 84 g        d) 100 g                 e) 119 g

23- Calcule a massa de HCl contida em 0,5 litros de ácido comercial cuja concentração em massa de soluto é de 32% e sua densidade é de 1,19g/ml.

24– Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal com 200g de água, originando uma solução cujo volume é 200ml. Determine sua densidade em g/l e g/ml.

25 – 4 Kg de uma solução contém 30 ppm de íons sódio. Calcular a massa de íons sódio nesta solução.

26– Calcular a concentração em ppm,  em 6 kg de uma solução que foi contaminada com 80 mg de lítio.

27 – 5000Kg de água foram contaminadas com 859 mg de chumbo. Calcule a concentração em ppm de chumbo.

28–Quantas gramas de sulfato de cobre são necessárias para preparar 1 litro de solução 0,2 molar

dado: CuSO₄ = 159,5g

29– Qual a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta 50 de ácido em 700 ml de solução?

Dado : HCl = 36,5

30 – 500 ml de uma solução contém 10 g de sulfato férrico. Qual a molaridade da solução?

Dado: Fe₂(SO₄)₃ = 400 g

31 – Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada de modo a conter 4,9 g do ácido em 250 ml de solução. Qual sua molaridade:

32 – Qual a massa de carbonato de sódio necessária para preparar 500 ml de uma solução 0,5 molar? Dado : Na₂CO₃ = 106 g

33 – Preparou-se 800ml de uma solução, dissolvendo-se 40g de cloreto de sódio Qual a molaridade da solução?

Dado: NaCl = 58,5 g

34- O propileno glicol (C₃H₈O₂), é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para preparar 100ml de solução 3mol/litro de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser igual a:..............   dado:C₃H₈O₂ =76g/mol

35- A concentração de 0,46g de álcool(C₂H₆O) por litro de sangue , reduz a concentração do motorista, aumentando o risco de acidentes. Qual a concentração molar de álcool de um motorista nessas condições?

Massa do álcool=46g/mol

LISTA 2:SOLUBILIDADE E COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE - 2ºEM-1ºBI

LISTA2 : SOLUBILIDADE E COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

01) (Covest-2006) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol-1,

MMágua = 18,0 g mol-1, Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos dize r que:

1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto.

2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água.

3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um composto

sólido. Está(ão) correta(s):

a) 1 apenas

b) 2 apenas

c) 3 apenas

d) 1 e 3 apenas

e) 1, 2 e 3

02)Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de:

a) 484g.

b) 450g.

c) 340g.

d) 216g.

e) 153g.

03)A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de água. Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos afirmar que:

a) todo sal continuou na solução.

b) todo sal passou a formar um corpo de chão.

c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente.

d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente.

e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão.

04)Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80g da substância X em 300g de água, teremos uma solução:

a) insaturada.

b) saturada sem corpo de fundo.

c) saturada com 5g de corpo de fundo.

d) saturada com 20g de corpo de fundo.

e) supersaturada.

05)Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades:

Tubo A, Tubo B, Tubo C, Tubo D

Massa de K2Cr2O7 1,0g; 2,5g; 5,0g; 7,0g respectivamente.

A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?

a) em nenhum.

b) apenas em D.

c) apenas em C e D.

d) apenas em B, C e D.

e) em todos.

06)O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é:

a) 20.

b) 48.

c) 60.

d) 80.

e) 140.

07)Considere uma solução aquosa saturada de KCl, com corpo de fundo, a 20ºC e os seguintes valores: 10ºC, 20ºC, 30ºC. Solubilidade do KCl em g de KCl / kg de água 310, 340, 370 respectivamente. De acordo com os dados acima, para diminuir a massa do corpo de fundo basta:

I. Aquecer o sistema.

II. Adicionar água e agitar.

III. Agitar a solução.

IV. Decantar a solução.

Dessas afirmações, são corretas apenas:

a) I e II.

b) I e III.

c) II e III.

d) II e IV.

e) III e IV.

8)Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? Dados:Cs = 220g/100g de água a 30°C; Cs = 260g/100g de água a 50°C.

a) 20g.

b) 30g.

c) 40g.

d) 50g.

e) 60g.

9)A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácid o restam na fase sólida?

a) 50g.

b) 75g.

c) 100g.

d) 150g.

e) 175g.

10)(CESGRANRIO) A curva de solubilidade de um sal hipotético está representada abaixo.

A quantidade de água necessária para dissolver 30g de sal a 30°C é:

a) 45g.

b) 60g.

c) 75g.

d) 90g.

e) 105g.

11)(PUC/CAMPINAS-SP) Adicionando-se separadamente, 40g de cada um dos sais em 100g de água. À

temperatura de 40°C, quais sais estão totalmente dissolvidos em água?

a) KNO3 e NaNO3.

b) NaCl e NaNO3.

c) KCl e KNO3.

d) Ce2(SO4)3 e KCl.

e) NaCl e Ce2(SO4)3.

12)Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtém-se 15g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução inicial é:

a) 25g.

b) 30g.

c) 60g.

d) 15g.

e) 45g.

LISTA 1- 1ºBI-3ºEN

LISTA 1-3º EM-1º BIMESTRE

1-Dada a tabela abaixo, indique o estado físico das substância no deserto do Saara, onde a temperatura ambiente, durante o dia, é de 50 ºC.

substância	Ponto de fusão (ºC)	Ponto de ebulição(ºC)	Saara(50 ºC)
Oxigênio	-218	-183
Nitrogênio	-210	-196
propano	-190	-43
Acetona	-95	57
Metanol	-98	65
metano	-182	-161

2- Um dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representada pela equação abaixo:

N_2(g)   +  3 H_2(g)  Û  2 NH_3(g)   DH = -92 kj/mol

Em relação a esse processo, podemos dizer que irá ocorrer maior concentração do produto quando:

a)ocorrer aumento da temperatura.               b) ocorrer diminuição da pressão parcial do hidrogênio.

c) ocorrer maior agitação das moléculas do produto. 

d) ocorrer um aumento da pressão dos reagentes.

e) ocorrer um aumento na pressão total pela adição de um gás inerte.

3- (Unesp) Dada a reação exotérmica:  2 H₂O_2(aq)  Û   2 H₂O(l)   +  O_{2(g) ,} a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da

a) temperatura.                     b) pressão parcial de O₂.                   c) concentração de H₂O         

d) pressão.                            e) concentração de H₂O₂

                                     

4 – Um dos objetivos do catalisador no sistema de descarga de um automóvel é o de converter os óxidos de nitrogênio em moléculas menos danosas ao ambiente.

2N0(g)   → N₂(g)  +  O_2+(g) ; a função do catalisador é a de?

a) fortalecer as ligações no

b) impedir a formação do produto

c)diminuir a velocidade de decomposição no NO        d)diminuir a energia cinética da reação

e)diminuir a energia de ativação da reação

5- (UFU – MG) As reações de combustão do carvão, da madeira, do fósforo, do álcool, enfim, das substâncias combustíveis de modo geral, são espontâneas. No entanto, apesar de estarem em contato com o oxigênio do ar e de se queimarem com alta velocidade, nenhuma delas se extinguiu da natureza por combustão.

Qual a melhor explicação para esse fato?

a)Ocorrer influência de catalisadores negativos de reação. 

b) Serem as referidas reações endotérmicas.                 c)Serem as referidas reações exotérmicas.

d)Haver necessidade de fornecer energia de ativação para que as reações ocorram.

e)Ocorrer influência da baixa concentração de anidrido carbônico, dificultando as reações.

6-(PUC_SP) Peixes mortos tem cheiro desagradável devido a formação de substâncias provenientes da decomposição de proteínas. Uma dessas substâncias é a metilamina que, em presença de água, apresenta o seguinte equilíbrio:

H₃C –NH₂  +  H₂O ÛH₃C_NH₃⁺     +   OH⁺

Para diminuir o cheiro desagradável da metilamina, o mais adequado é adicionar ao sistema:

a)sabão porque dissolve a amina                           

b) cal porque fornece íons OH^-    

c) limão porque desloca o equilíbrio no sentido da direita para a esquerda    

d)salmoura porque reage com a amina

e) vinagre porque desloca o equilíbrio no sentido da esquerda para a direita

7- (Unesp 2008) Dada a reação exotérmica:

           2H₂O₂(aq) → 2 H₂O(_l) + O₂(g),

a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da

a) temperatura.    b) pressão parcial de O₂.

c) concentração de H₂O.  d) pressão.

e) concentração de H₂O₂.

8- (Puc mg 2008) Uma reação química está em equilíbrio químico quando a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos se mantém constante ao longo do tempo. O sulfato de zinco em solução aquosa saturada está em equilíbrio com os íons sulfato e zinco na reação a seguir.

Zn⁺²(aq) + SO₄^-2(aq)  →ZnSO₄(s)

Admitindo que a solução permaneça saturada, assinale a ação que provocará alteração do valor da constante de equilíbrio.

a) Aumento da temperatura  b) Adição de água.

c) Adição de CuSO₄  d) Retirada de ZnSO₄.

9- (UFU – MG) As reações de combustão do carvão, da madeira, do fósforo, do álcool, enfim, das substâncias combustíveis de modo geral, são espontâneas. No entanto, apesar de estarem em contato com o oxigênio do ar e de se queimarem com alta velocidade, nenhuma delas se extinguiu da natureza por combustão.

Qual a melhor explicação para esse fato?

a)Ocorrer influência de catalisadores negativos de reação. 

b) Serem as referidas reações endotérmicas.

c)Serem as referidas reações exotérmicas.

d)Haver necessidade de fornecer energia de ativação para que as reações ocorram.

e)Ocorrer influência da baixa concentração de anidrido carbônico, dificultando as reações.

10 (UnB-DF) O estudo da teoria cinético molecular permite ainda compreender processos relacionados  a conservação e ao cozimento de alimentos, tais como:

I – divisão de alimentos em pequenos pedaços

II- cozimento de alimentos Poe aquecimento em sistemas fechados de pressão elevada

III- resfriamento de alimentos

IV- salga da carne

Com relação a esses processos, julgue os seguintes itens:

a)o processo I, isoladamente, não é recomendado para a conservação de alimento, pois aumenta a superfície de contato com o meio externo.

b)O processo II está relacionado com a diminuição do movimento das partículas num sistema fechado.

c) no processo III, a velocidade das reações químicas que ocorrem nos  alimentos é diminuída

d) o processo IV está relacionado com a osmose

LISTA 1- 1ºEM

1 – (PUC-SP) Corresponde a um processo químico:

a) explosão da nitroglicerina                            

b) evaporação do álcool

c) dissolução de um cubo de gelo em água       d)transformação do gelo seco em gás carbônico

2 – (UFMG) A alternativa que não envolve reação química é:

a) caramelização do açúcar                                                           b) combustão da lenha

c) dissolução em água de um comprimido efervescente               d)precipitação da chuva

3 - Quais as matérias – primas empregadas para a produção da cal?

4 – Qual o tipo de energia está envolvida na produção da cal?

5- Cite duas evidências de transformações químicas.

6- Quais das propriedades abaixo são as mais indicadas para verificar se é pura uma amostra sólida de uma substância conhecida?

a) cor e densidade         b) cor e dureza   

c) ponto de fusão e densidade     

d) densidade e dureza

7 – Complete a tabela a seguir com as informações que se pede.

Transformação química	Evidências observáveis	Instantânea ou não instantânea	Formas de energia envolvida	Revertível ou irrevertível
Queima do carvão
Calcinação do calcário
Hidratação do sulfato de cobre

8 – dadas as transformações, classifique-as em fenômeno químico ou fenômeno físico.

a)dissolução do sal de cozinha

b)explosão de uma bombinha de pólvora

c)corrosão de um cano de cobre

d)derretimento de um sorvete

e)apodrecimento de um pedaço de carne

9- Quais as matérias – primas empregadas para a produção da cal?

10 – Na produção da cal, consomem-se 1 kg de carvão para produzir 3,2 kg de cal. Quantos kg de carvão serão necessários para produzir 5 toneladas de cal?

11- Cite duas evidências de transformações químicas.

12- O chumbo, estando a 360°C, apresenta forma variável e volume definido. Podemos dizer que ele está no estado:

a)      líquido

b)      gasoso

c)      sólido

d)      entre o estado sólido e o líquido

e)      entre o estado líquido e o gasoso

13-Entre as transformações citadas a seguir, aquela que NÃO representa um fenômeno químico é:

a)      cozimento de um ovo

b)      queima do carvão

c)      amadurecimento de uma fruta

d)      azedamento do leite

e)      formação do orvalho

14- Não ocorre reação química:

a)      na combustão do álcool

b)      na oxidação do ferro

c)      na evaporação da água

d)      no apodrecimento de uma fruta

e)      na digestão dos alimentos

15- Dos fenômenos a seguir:

I-                   Combustão da gasolina

II-                 Dissolução de açúcar em água

III-              Diminuição progressiva das bolinhas de naftalina, ao serem colocadas em armários.

IV-              Digestão de alimentos

São considerados químicos apenas:

a)      I, II e III

b)      I, II e IV

c)      I e IV

d)      II e III

E)I, III e IV

16- (Mack-sp) Certas propagandas recomendam determinados produtos, destacando que são saudáveis por serem naturais, isentos de química. Um aluno atento percebe que essa afirmação é:

a)Verdadeira, pois o produto é dito natural porque não é formado por substâncias,

b) Falsa, pois as substâncias são sempre benéficas.

c) verdadeira, pois a química só estuda materiais artificiais.

d) Enganosa, pois confunde o leitor levando-o a crer que química significa não saudável, artificial.

e)verdadeira, somente se o produto oferecido não contiver água.