LISTA 1- 1ºBI-3ºEN

LISTA 1-3º EM-1º BIMESTRE

1-Dada a tabela abaixo, indique o estado físico das substância no deserto do Saara, onde a temperatura ambiente, durante o dia, é de 50 ºC.

substância	Ponto de fusão (ºC)	Ponto de ebulição(ºC)	Saara(50 ºC)
Oxigênio	-218	-183
Nitrogênio	-210	-196
propano	-190	-43
Acetona	-95	57
Metanol	-98	65
metano	-182	-161

2- Um dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representada pela equação abaixo:

N_2(g)   +  3 H_2(g)  Û  2 NH_3(g)   DH = -92 kj/mol

Em relação a esse processo, podemos dizer que irá ocorrer maior concentração do produto quando:

a)ocorrer aumento da temperatura.               b) ocorrer diminuição da pressão parcial do hidrogênio.

c) ocorrer maior agitação das moléculas do produto. 

d) ocorrer um aumento da pressão dos reagentes.

e) ocorrer um aumento na pressão total pela adição de um gás inerte.

3- (Unesp) Dada a reação exotérmica:  2 H₂O_2(aq)  Û   2 H₂O(l)   +  O_{2(g) ,} a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da

a) temperatura.                     b) pressão parcial de O₂.                   c) concentração de H₂O         

d) pressão.                            e) concentração de H₂O₂

                                     

4 – Um dos objetivos do catalisador no sistema de descarga de um automóvel é o de converter os óxidos de nitrogênio em moléculas menos danosas ao ambiente.

2N0(g)   → N₂(g)  +  O_2+(g) ; a função do catalisador é a de?

a) fortalecer as ligações no

b) impedir a formação do produto

c)diminuir a velocidade de decomposição no NO        d)diminuir a energia cinética da reação

e)diminuir a energia de ativação da reação

5- (UFU – MG) As reações de combustão do carvão, da madeira, do fósforo, do álcool, enfim, das substâncias combustíveis de modo geral, são espontâneas. No entanto, apesar de estarem em contato com o oxigênio do ar e de se queimarem com alta velocidade, nenhuma delas se extinguiu da natureza por combustão.

Qual a melhor explicação para esse fato?

a)Ocorrer influência de catalisadores negativos de reação. 

b) Serem as referidas reações endotérmicas.                 c)Serem as referidas reações exotérmicas.

d)Haver necessidade de fornecer energia de ativação para que as reações ocorram.

e)Ocorrer influência da baixa concentração de anidrido carbônico, dificultando as reações.

6-(PUC_SP) Peixes mortos tem cheiro desagradável devido a formação de substâncias provenientes da decomposição de proteínas. Uma dessas substâncias é a metilamina que, em presença de água, apresenta o seguinte equilíbrio:

H₃C –NH₂  +  H₂O ÛH₃C_NH₃⁺     +   OH⁺

Para diminuir o cheiro desagradável da metilamina, o mais adequado é adicionar ao sistema:

a)sabão porque dissolve a amina                           

b) cal porque fornece íons OH^-    

c) limão porque desloca o equilíbrio no sentido da direita para a esquerda    

d)salmoura porque reage com a amina

e) vinagre porque desloca o equilíbrio no sentido da esquerda para a direita

7- (Unesp 2008) Dada a reação exotérmica:

           2H₂O₂(aq) → 2 H₂O(_l) + O₂(g),

a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da

a) temperatura.    b) pressão parcial de O₂.

c) concentração de H₂O.  d) pressão.

e) concentração de H₂O₂.

8- (Puc mg 2008) Uma reação química está em equilíbrio químico quando a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos se mantém constante ao longo do tempo. O sulfato de zinco em solução aquosa saturada está em equilíbrio com os íons sulfato e zinco na reação a seguir.

Zn⁺²(aq) + SO₄^-2(aq)  →ZnSO₄(s)

Admitindo que a solução permaneça saturada, assinale a ação que provocará alteração do valor da constante de equilíbrio.

a) Aumento da temperatura  b) Adição de água.

c) Adição de CuSO₄  d) Retirada de ZnSO₄.

9- (UFU – MG) As reações de combustão do carvão, da madeira, do fósforo, do álcool, enfim, das substâncias combustíveis de modo geral, são espontâneas. No entanto, apesar de estarem em contato com o oxigênio do ar e de se queimarem com alta velocidade, nenhuma delas se extinguiu da natureza por combustão.

Qual a melhor explicação para esse fato?

a)Ocorrer influência de catalisadores negativos de reação. 

b) Serem as referidas reações endotérmicas.

c)Serem as referidas reações exotérmicas.

d)Haver necessidade de fornecer energia de ativação para que as reações ocorram.

e)Ocorrer influência da baixa concentração de anidrido carbônico, dificultando as reações.

10 (UnB-DF) O estudo da teoria cinético molecular permite ainda compreender processos relacionados  a conservação e ao cozimento de alimentos, tais como:

I – divisão de alimentos em pequenos pedaços

II- cozimento de alimentos Poe aquecimento em sistemas fechados de pressão elevada

III- resfriamento de alimentos

IV- salga da carne

Com relação a esses processos, julgue os seguintes itens:

a)o processo I, isoladamente, não é recomendado para a conservação de alimento, pois aumenta a superfície de contato com o meio externo.

b)O processo II está relacionado com a diminuição do movimento das partículas num sistema fechado.

c) no processo III, a velocidade das reações químicas que ocorrem nos  alimentos é diminuída

d) o processo IV está relacionado com a osmose

LISTA 1- 1ºEM

1 – (PUC-SP) Corresponde a um processo químico:

a) explosão da nitroglicerina                            

b) evaporação do álcool

c) dissolução de um cubo de gelo em água       d)transformação do gelo seco em gás carbônico

2 – (UFMG) A alternativa que não envolve reação química é:

a) caramelização do açúcar                                                           b) combustão da lenha

c) dissolução em água de um comprimido efervescente               d)precipitação da chuva

3 - Quais as matérias – primas empregadas para a produção da cal?

4 – Qual o tipo de energia está envolvida na produção da cal?

5- Cite duas evidências de transformações químicas.

6- Quais das propriedades abaixo são as mais indicadas para verificar se é pura uma amostra sólida de uma substância conhecida?

a) cor e densidade         b) cor e dureza   

c) ponto de fusão e densidade     

d) densidade e dureza

7 – Complete a tabela a seguir com as informações que se pede.

Transformação química	Evidências observáveis	Instantânea ou não instantânea	Formas de energia envolvida	Revertível ou irrevertível
Queima do carvão
Calcinação do calcário
Hidratação do sulfato de cobre

8 – dadas as transformações, classifique-as em fenômeno químico ou fenômeno físico.

a)dissolução do sal de cozinha

b)explosão de uma bombinha de pólvora

c)corrosão de um cano de cobre

d)derretimento de um sorvete

e)apodrecimento de um pedaço de carne

9- Quais as matérias – primas empregadas para a produção da cal?

10 – Na produção da cal, consomem-se 1 kg de carvão para produzir 3,2 kg de cal. Quantos kg de carvão serão necessários para produzir 5 toneladas de cal?

11- Cite duas evidências de transformações químicas.

12- O chumbo, estando a 360°C, apresenta forma variável e volume definido. Podemos dizer que ele está no estado:

a)      líquido

b)      gasoso

c)      sólido

d)      entre o estado sólido e o líquido

e)      entre o estado líquido e o gasoso

13-Entre as transformações citadas a seguir, aquela que NÃO representa um fenômeno químico é:

a)      cozimento de um ovo

b)      queima do carvão

c)      amadurecimento de uma fruta

d)      azedamento do leite

e)      formação do orvalho

14- Não ocorre reação química:

a)      na combustão do álcool

b)      na oxidação do ferro

c)      na evaporação da água

d)      no apodrecimento de uma fruta

e)      na digestão dos alimentos

15- Dos fenômenos a seguir:

I-                   Combustão da gasolina

II-                 Dissolução de açúcar em água

III-              Diminuição progressiva das bolinhas de naftalina, ao serem colocadas em armários.

IV-              Digestão de alimentos

São considerados químicos apenas:

a)      I, II e III

b)      I, II e IV

c)      I e IV

d)      II e III

E)I, III e IV

16- (Mack-sp) Certas propagandas recomendam determinados produtos, destacando que são saudáveis por serem naturais, isentos de química. Um aluno atento percebe que essa afirmação é:

a)Verdadeira, pois o produto é dito natural porque não é formado por substâncias,

b) Falsa, pois as substâncias são sempre benéficas.

c) verdadeira, pois a química só estuda materiais artificiais.

d) Enganosa, pois confunde o leitor levando-o a crer que química significa não saudável, artificial.

e)verdadeira, somente se o produto oferecido não contiver água.

LISTA 1- 2ªEM-2015

1-(Enem) A falta de água doce no planeta será, possivelmente, um dos mais graves problemas deste século. Prevê-se que, nos próximos vinte anos, a quantidade de água doce disponível para cada habitante será drasticamente reduzida.

Por meio de seus diferentes usos e consumos, as atividades humanas interferem no ciclo da água, alterando:

a) a quantidade total, mas não a qualidade da água disponível no planeta.

b) a qualidade da água e sua quantidade disponível para o consumo das populações.

c) a qualidade da água disponível, apenas no subsolo terrestre.

d) apenas a disponibilidade de água superficial existente nos rios e lagos.

e) o regime de chuvas, mas não a quantidade de água disponível no Planeta.

2-(Enem) Considerando a riqueza dos recursos hídricos brasileiros, uma grave crise de água em nosso país poderia ser motivada por:

a) reduzida área de solos agricultáveis.

b) ausência de reservas de águas subterrâneas.

c) escassez de rios e de grandes bacias hidrográficas.

d) falta de tecnologia para retirar o sal da água do mar.

e) degradação dos mananciais e desperdício no consumo.

3-(Enem) Segundo uma organização mundial de estudos ambientais, em 2025, duas de cada três pessoas viverão situações de carência de água, caso não haja mudanças no padrão atual de consumo do produto.

Uma alternativa adequada e viável para prevenir a escassez, considerando-se a disponibilidade global, seria:

a) desenvolver processos de reutilização da água.

b) explorar leitos de água subterrânea.

c) ampliar a oferta de água, captando-a em outros rios.

d) captar águas pluviais.

e) importar água doce de outros estados.

4-(Enem) A possível escassez de água é uma das maiores preocupações da atualidade, considerada por alguns especialistas como o desafio maior do novo século. No entanto, tão importante quanto aumentar a oferta é investir na preservação da qualidade e no reaproveitamento da água de que dispomos hoje.

A ação humana tem provocado algumas alterações quantitativas e qualitativas da água:

I. Contaminação de lençóis freáticos.
II. Diminuição da umidade do solo.
III. Enchentes e inundações.

Pode-se afirmar que as principais ações humanas associadas às alterações I, II e III são, respectivamente:

a) uso de fertilizantes e aterros sanitários / lançamento de gases poluentes / canalização de córregos e rios.

b) lançamento de gases poluentes / lançamento de lixo nas ruas / construção de aterros sanitários.

c) uso de fertilizantes e aterros sanitários / desmatamento/impermeabilização do solo urbano.

d) lançamento de lixo nas ruas / uso de fertilizantes / construção de aterros sanitários.

e) construção de barragens / uso de fertilizantes / construção de aterros sanitários

5-Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado a seguir, na ordem em que aparecem.

A urbanização promove alterações no ciclo hidrológico por reduzir a infiltração no solo. O volume de água que deixa de infiltrar permanece na superfície, _____________ o escoamento superficial. As vazões máximas ______________. Com a redução da infiltração, ____________ o nível do lençol freático.

a) aumentando – aumentam – diminui    

 b) aumentando – aumentam – aumenta

c) diminuindo – diminuem – diminui      

d) diminuindo – aumentam – diminui

e) aumentando – diminuem – aumenta

6-(PUC-MG) Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante determinou as seguintes propriedades:

1. Ponto de ebulição     2. Massa     3. Volume     4. Densidade

Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses líquidos.

a) 1 e 2       b) 1 e 3       c) 2 e 4        d) 1 e 4

7-(UFMG) Uma amostra de uma substância pura X teve algumas de suas propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, exceto:

a) densidade       b) massa da amostra         c) solubilidade em água         d) temperatura de ebulição    e) temperatura de fusão

8-(Fuvest-SP) Quais propriedades a seguir são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma substância conhecida?

a)Cor e densidade     b)Cor e dureza    c)Ponto de fusão e densidade

 d)Cor e ponto de fusão    e)Densidade e dureza

9-Em uma manhã de céu azul, um banhista na praia observa que a areia está muito quente e a água do mar está muito fria. À noite, esse mesmo banhista observa que a areia da praia está fira e a água do mar está morna. O fenômeno observado deve-se ao fato de que:

a) a densidade da água do mar é menor que a da areia.

b) o calor específico da areia é menor que o calor específico da água.

c) o coeficiente de dilatação térmica da água é maior que o coeficiente de dilatação térmica da areia.

d) o calor contido na areia, à noite, propaga-se para a água do mar.

e) a agitação da água do mar retarda seu resfriamento.

10- A condutibilidade elétrica de uma solução aquosa depende
I. do volume da solução;
II. da concentração de íons hidratados;
III. da natureza do soluto.
Dessas afirmações, APENAS
a) I é correta.      b) II é correta.     c) III é correta.
d) I e II são corretas.     e) II e III são corretas.

11-Todas as alternativas apresentam exemplos de partículas carregadas, responsáveis pela condução de eletricidade, EXCETO
a) elétrons ao longo dos planos de átomos de carbono na grafita.
b) elétrons de valência num metal.
c) íons alumínio e fluoreto no fluoreto de alumínio fundido.
d) íons sódio e cloreto num cristal de cloreto de sódio.
e) íons sulfato e cobre numa solução de sulfato de cobre.

12- O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H₂O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que deve à
a) dissociação da água em H⁺ e OH^­.
b) ionização do HCl formando H⁺ e Cl^­.
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H⁺ da água com Cl^­ do HCl.