MODELOS ATÔMICOS

ATIVIDADES PARA NOTA – SALA DE AULA 2,0PONTOS

1- (UFRS – 2001) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por
a) Rutherford           b) Thomson.       c) Lavoisier.       d) Bohr.                     e) Dalton.

2- A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é:

1. Átomo com eletrosfera dividida em níveis de energia.

2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.

3. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.

4. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.

a) 2 - 3 - 4 – 1     b) 2 - 3 - 1 - 4       c) 1 - 4 - 3 - 2       

 d) 3 - 1 - 4 – 2          e) 3 - 4 - 2 – 1

3- Deve-se a Böhr a idéia de:

a) núcleo atômico  b) átomo semelhante ao sistema planetário   d) níveis de energia       d)número atômico

e) isótopos

4 – Todos os fenômenos abaixo negam o modelo atômico de Dalton, exceto:

a) Radioatividade de alguns elementos

b) conservação da massa numa reação química.                           

c)Condutividade elétrica de soluções iônicas                               

d)Fosforescência de algumas substâncias   

e)carregamento elétrico de materiais neutros.

5-. (PUC MG 99). Escolha, entre os modelos atômicos citados nas opções, aquele (aqueles) que, na sua descrição, incluiu (incluíram) o conceito de fóton:
a)Modelo atômico de Thomson.                  

b)Modelo atômico de Rutherford.
c)Modelos atômicos de Rutherford e de Bohr.

d)Modelo atômico de Bohr
e)Modelos atômicos de Thomson e de Rutherford.

6- (Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia                b) orbitais                            c) núcleo e eletrosfera

d) grandes espaços vazios          e) cargas positivas e negativas

7-(ITAJUBÁ) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:

a) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;

b) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;

c) os elétrons tem carga elétrica negativa;

d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;

e) a matéria é compacta e impenetrável.

8- Deve-se a Böhr a idéia de:

a) núcleo atômico                 b) níveis de energia         

  c) número atômico              d) isótopos

e) átomo semelhante ao sistema planetário  

9- Analise o seguinte texto:

“Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico.”

O texto anterior explica:

a) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4 l b) por que 1 mol de H ₂ O apresenta 6 . 10 ²³ moléculas;

c) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;

d) como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;

e) como determinar a massa de um átomo.

10- O modelo atômico comparado a uma bola de bilhar era o modelo atômico de:

a) Rutherford                          b) Thomson            c) Bohr          d) Dalton         e)Chadwick                   

11-(Ita-99) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?
a) I e IV.      b) II e III.      c) II e IV       d) II, III e IV.     e) I, II, III e IV.

12-(PUCRS) Um átomo excitado emite energia, muitas vezes em forma de luz visível, porque:
a)um de seus elétrons foi arrancado do átomo.
b)um dos elétrons desloca-se para níveis de energia mais baixos, aproximando-se do núcleo.
c)um dos elétrons desloca-se para níveis de energia mais altos, afastando-se do núcleo.
d)os elétrons permanecem estacionários em seus níveis de energia.
e)os elétrons se transformam em luz, segundo Einstein.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

LISTA – LIGAÇÕES QUÍMICAS

1- (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:

 a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. e) perder um próton.

 2- Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:

a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons

3- A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:

a) XY.            b) XY3.              c) X7Y.             d) X3Y7.            e) X7Y3.

4- A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro

elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:

 a) XY3.               b) X5Y.               c) X3Y.               d) X7Y3                   e) XY.

5- A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:

a) A3B3.            b) A3B.                   c) AB3.           d) AB.              e) A2B2.

6- (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na

família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:

 a) XY.              b) XY2.               c) X2Y.               d) X2Y3.                  e) X3Y2.

7- (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio

doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor,

obtemos uma substância cuja fórmula correta é:

 a) CaF.                   b) Ca2F.                c) F2.                 d) CaF2.                e) Ca2F2.

 8- (SSA – 2008) Um elemento “A” de número atômico 20 e outro “B” de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto

a) molecular de fórmula AB2.             b) molecular de fórmula A2B.                  c) iônico de fórmula AB.

d) iônico de fórmula A2 B.                  e) iônico de fórmula AB2.

9- (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas X= 1s2 2s2 2p6 3s1 e Y= 1s2 2s2 2p5

respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:

 a) iônico, de fórmula XY2.            b) molecular, de fórmula X2Y.                      c) molecular, de fórmula XY2.

d) iônico, de fórmula XY4.            e) iônico, de fórmula XY.

 10- (UNESP) Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 20Ca40 e 17Cl 35 e qual o tipo de ligação envolvida?

a) CaCl, iônica.    b) CaCl, covalente. c) CaCl2, iônica.    d) CaCl2, covalente.   e) Ca2Cl, iônica.

11- As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são,

respectivamente:

a) iônica, covalente e iônica.         b) covalente, iônica e iônica.    c) iônica, covalente e covalente.

d) covalente, covalente e iônica.    e) iônica, iônica e covalente.

12-Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:

a)CaO, MgCl₂, HCl     b)NaCl, CaCl₂, CaO    c)PF₃­, NaCl, NH₃         d)Na₂O, SrCl₂, H₂O    e)O₂, NH₃, MgCl₂

FÍSICA 2º BIMESTRE

FÍSICA 2014- SALA DE AULA-NOTA

1-Para derreter uma barra de um material w de 1kg é necessário aquecê-lo até a temperatura de 1000°C. Sendo a temperatura do ambiente no momento analisado 20°C e o calor específico de w=4,3J/kg.°C, qual a quantidade de calor necessária para derreter a barra?

2- Um bloco de ferro de 10cm³ é resfriado de 300°C para 0°C. Quantas calorias o bloco perde para o ambiente?

Dados: densidade do ferro=7,85g/cm³ e calor específico do ferro=0,11cal/g.°C

3-Um bloco de uma material desconhecido e de massa 1kg encontra-se à temperatura de 80°C, ao ser encostado em outro bloco do mesmo material, de massa 500g e que está em temperatura ambiente (20°C). Qual a temperatura que os dois alcançam em contato? Considere que os blocos estejam em um calorímetro.

4- (FUVEST) Um ser humano adulto e saudável consome, em média, uma potência de 120J/s. Uma “caloria alimentar” (1kcal) corresponde, aproximadamente, a 4,0 x 10³J. Para nos mantermos saudáveis, quantas “calorias alimentares” devemos utilizar, por dia, a partir dos alimentos que ingerimos?  

a) 33

b) 120

c) 2,6x10³ 

d) 4,0 x10³

e) 4,8 x10⁵       

5- (MACKENZIE) Uma fonte calorífica fornece calor continuamente, à razão de 150 cal/s, a uma determinada massa de água. Se a temperatura da água aumenta de 20ºC para 60ºC em 4 minutos, sendo o calor especifico sensível da água 1,0 cal/gºC, pode-se concluir que a massa de água aquecida, em gramas, é:  

a) 500      b) 600    c) 700  d) 800   e) 900       

   

6- (UFSE) A tabela abaixo apresenta a massa m de cinco objetos de metal, com seus respectivos calores específicos sensíveis c. 

METAL	c(cal/gºC)	m(g)
Alumínio	0,217	100
Ferro	0,113	200
Cobre	0,093	300
Prata	0,056	400
Chumbo	0,031	500

O objeto que tem maior capacidade térmica é o de: 

a) alumínio      b) ferro      c) chumbo

d) prata            e) cobre   

   7- (FUVEST) Num calorímetro contendo  200g de água a 20°C coloca-se uma amostra de 50g de um metal a 125°C. Verifica-se que a temperatura de equilíbrio é de 25°C. Desprezando o calor absorvido pelo calorímetro, o calor específico sensível desse metal, em cal/g°C, vale:      

a) 0,10     b) 0,20     C) ) 0,50     d) 0,80   e) 1,0

8-Para aquecer 500 g de certa substância de 20 ºC para 70 ºC, foram necessárias 4 000 calorias. A capacidade térmica e o calor específico valem respectivamente:

a) 8 cal/ ºC e 0,08 cal/g .ºC

b) 80 cal/ ºC e 0,16 cal/g. ºC

c) 90 cal/ ºC e 0,09 cal/g. ºC

d) 95 cal/ ºC e 0,15 cal/g. ºC

e) 120 cal/ ºC e 0,12 cal/g. ºC

9-Em uma cozinha, uma chaleira com 1L de água ferve. Para que ela pare, são adicionados 500mL de água à 10°C. Qual a temperatura do equilíbrio do sistema?

10-(FMTM-MG) Para determinar o calor específico da substância de um corpo homogêneo, de massa 200 g, elevou-se sua temperatura de 24 °C para 60°C, utilizando-

se uma fonte de potência 1.200 J/min. Sabendo-se que o processo durou 15 min, o calor específico encontrado, em J/kg °C, foi de:

a)2,5    b) 25      c) 250     d) 2.250     e) 2.500

11- Uma famosa empresa de panelas testa a absorção de calor de um bloco de alumínio cuja massa é 300 g. Para tanto, eleva sua temperatura de 15 °C, temperatura ambiente, para 150 °C, utilizando uma fonte térmica de 900 W (dados: calor específico do alumínio _ 0,22 cal/g _ °C; 1 cal _ 4 J). O menor tempo previsto para realização desse aquecimento, em segundos, é, aproximadamente:

a) 30       b) 35       c)40        d) 45    e)50

                                     

12-Um corpo de 250 g de massa e temperatura inicial de 10 oC é aquecido durante 5 minutos por uma fonte de potência constante que lhe fornece 700 cal/min. Ao final desse tempo, a temperatura do corpo é de 80 oC. Pode-se concluir que o calor específico da substância que constitui o corpo é, em cal/g.oC, igual a:
a) 2,0    b)0,175    c)0,04    d)0,2     e)0,02

LISTA pH

ATIVIDADES PARA NOTA 4,0 PONTOS

RESPONDER EM SALA DE AULA

1- (Puccamp-SP) A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta

em meio acido a reacao

Ca₅(OH)(PO4)₃(s) + 4H+(aq)Þ 5Ca²⁺(aq) + 3HPO4^3-(aq) + H₂O(liq)

A adição de hidroxiapatita em determinados locais modifica o solo, pois

a) aumenta o pH, devido a formação de ácidos.

b) diminui o pH, devido a formação de ácidos.

c) aumenta o pH, porque consome H+ (aq).

d) diminui o pH, porque produz sais ácidos

2- (Unitau-SP) A medida que aumenta [H+] numa solucao, o pH e o pOH da solução, respectivamente:

a) não se altera, aumenta    b) não se altera, diminui

c) diminui, aumenta            d) aumenta, diminui  e) não se altera, não se altera.

3- (UFMS)   – O pH é uma medida de acidez dos compostos. Através de seu valor, podemos dizer que as substâncias têm caráter ácido, básico ou neutro. Portanto, é correto afirmar que

(001) o suco gástrico apresenta [H3O⁺]=10^-2 mol.L^-1; isso representa, portanto, um pH=2 e caráter básico.

(002) a maioria dos peixes morre na faixa de pH 4,5 a 5,0, isto é, em pH básico.

(004) a água do mar tem pH entre 8 e 9, ou seja, tem pH básico.

(008) o sangue e a urina humanos têm pH=7,5, possuindo, portanto, caráter básico.

(016) a saliva humana apresenta pH entre 5,7 e 7,1; podemos dizer, então, que a saliva poderá ter caráter ácido, neutro ou básico, dependendo da pessoa.

4- O leite azeda pela transformação da lactose em ácido lático, por ação bacteriana.

Conseqüentemente apresenta ...

I) aumento da concentração dos íons hidrogênio.

II) aumento da concentração dos íons oxidrilas.

III) diminuição da concentração dos íons hidrogênios.

IV) diminuição da concentração dos íons oxidrilas.

Assinale o item a seguir que melhor representa o processo.

a) I e III    b) II e IV   c) I e II   d) II    e) I e IV

5- Para se diminuir o pH de uma solução aquosa, pode-se misturar a ela uma solução de:

a) suco de limão       b) sal de cozinha  

 c) bicarbonato de sódio   d) soda cáustica.

6- O aumento da concentração de OH­ numa solução aquosa leva a:

a) diminuição da concentração de H₃O⁺ e aumento do pH.

b) aumento da concentração de H₃O⁺ e aumento do pH.

c) diminuição da concentração de H₃O⁺  e diminuição do pH.

d) aumento da concentração de H₃O⁺ e diminuição do pH.

7- Os guaranis praticavam com freqüência a "coivara" que consistia na derrubada da mata e na queima logo a seguir. Esse processo altera o pH do solo.

Um solo que apresenta [H⁺] igual a 1 × 10^-4 mol . L^-1 possui o pH ___________ e o pOH __________. Para neutralizá-lo, devem-se usar compostos de natureza _______________.

Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas.

a) 6 - 4 – ácida   b) 4 - 6 – alcalina  c) 4 - 10 – ácida

 d) 6 - 4 – neutra  e) 4 - 10 - alcalina

8- O pH de uma solução aumentou de 4,0 para 7,0. A concentração de H₃O⁺ presente na solução foi multiplicada por:

a) 0,001            b) 0,330              c) 3,000                d) 1000,0

9- Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões de brasileiros. Sabendo-se que no cafezinho a concentração molar de íons H+ é 1,0.10–5mol/L, o seu pOH a 25°C e o caráter do meio são respectivamente:

a) 7 ; neutro     b) 5 ; ácido        c) 9 ; básico d) 5 ; básico   e) 9 ; ácido

10- Uma amostra de água, colhida num rio da Amazônia, revelou ter pH=6,5. Após ter sido agitada suavemente, o pH medido foi de 6,2. Essa variação de pH pode ser atribuída à:

a) liberação de CO2 da amostra original.

b) dissolução, na amostra, de CO2 proveniente do ar atmosférico.

c) dissolução de CO na amostra original.

d) liberação de gás hidrogênio.

e) precipitação de ácidos inorgânicos.

11- Deseja-se diminuir o pH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Qual das substâncias é a mais indicada para ser adicionada à solução?

a) HCl          b) H2O           c) NaOH    d) NaCl                e) Na2SO4

       

12-Ao analisar um determinado suco de tomate, a 25°C, um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica era igual a 0,001 mol / L. Assim o pH desse suco de tomate é de:

a) 2                b) 3            c)4                 d)9            e)11

                      

13-Sabendo que a clara do ovo tem [OH– ] = 1,0 x 10– 6 mol/L, pode-se afirmar que o valor de seu pH é:

a) 8             b) 6          c)4          d)2     e)1

14-A soma do pH com o pOH de uma solução, a 25°C, é igual a:

a) 1          b)4              c)7           d)10          e)14

15-Um refrigerante é uma solução saturada de CO2 e apresenta uma concentração de íons OH – igual a

10 – 10 íons - grama por litro a 25oC. O pH e o caráter da solução são, respectivamente:

a) 10 e básico     b) 10 e ácido   c) 4 e básico

d) 4 e ácido        e) 7 e neutro

16-Qual o pH, a 25°C, de uma solução 0,000005 mol/ L de ácido sulfúrico?

a) 5     b)6            c)4               d)3             e)2

17-O pH do suco gástrico, a 25°C, tem valor médio igual a 2. Logo, o pOH e a concentração do íons H+ em

mol/L, nesse suco são, respectivamente:

a) 2 e 10 – 2.    b) 12 e 10 – 2.

c) 2 e 10 –12.   d) 12 e 10 2.    e) 12 e 10 12.