Lista 2 – 2º EM – 4º BI

NOME:                          Nº:           SÉRIE:

1-As relações existentes entre os fenômenos

elétricos e as reações químicas são estudadas:

a) na termoquímica.         b) na eletroquímica.

c) na cinética química.      d) no equilíbrio químico.

e) na ebuliometria.

02- Observando a pilha Co, Co 2+ // Au 3+, Au.

a) Quais as semi-reações?

b) Qual a reação global?

c) Quem sofre oxidação?

d) Quem sofre redução?

e) Qual o eletrodo positivo ou cátodo?

f) Qual o eletrodo negativo ou ânodo?

g) Qual o sentido do fluxo de elétrons pelo fio?

h) Que eletrodo será gasto?

i) Qual dos eletrodos terá a sua massa

aumentada?

j) Que solução concentra?

k) Que solução dilui?

3-Na reação química expressa pela reação

Zn +  Cu²⁺      →     Zn^2_    + Cu

Podemos afirmar que houve:

a) oxidações do Zn e do Cu.

b) reduções do Cu 2+ e do Cu.

c) oxidação do Zn e redução do Cu 2+.

d) oxidação do Zn 2+ e redução do Cu.

e) oxidação do Cu 2+ e redução do Zn.

4-Na célula eletroquímica Al / Al 3+ // Fe 2+ / Fe

podemos afirmar que:

a) O alumínio sofre redução.

b) O ferro é o ânodo.

c) Os elétrons fluem, pelo circuito externo, do

alumínio para o ferro.

d) A solução de Al 3+ irá se diluir.

e) No eletrodo de ferro, a barra de ferro sofre

corrosão.

5-)O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é:

a) cátodo.    b) pólo positivo.    c) ânodo.

d) o eletrodo que aumenta a massa.

e) o que ocorre redução.

6-(Covest-2005) Podemos dizer que, na célula

eletroquímica Mg(s) / Mg2+  (aq) // Fe2+  (aq) / Fe(s):

a) o magnésio sofre redução.

b) o ferro é o ânodo.

c) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do

magnésio para o ferro.

d) há dissolução do eletrodo de ferro.

e) a concentração da solução de Mg2+_ diminui

com o tempo.

7-Conhecendo as seguintes semi-reações e os

respectivos potenciais padrão de redução abaixo,

determine a d.d.p da pilha formada pelos eletrodos

indicados:

Sn 2+ + 2 e – Sn E 0 = – 0,14 V

Ag 1+ + 1 e – Ag E 0 = + 0,80 V

a) + 0,54 V.           b) + 0,66 V.    c) + 1,46 V. 

 d) + 0,94 V.   e) + 1,74 V.

8-Considere as seguintes semi-reações e os

potenciais normais de redução:

Ni 2+ + 2 e – Ni E 0 = – 0,25 V

Au 3+ + 3 e – Au E 0 = + 1,50 V

o potencial da pilha formada pela junção dessas

duas semi-reações é:

a) + 1,25 V.    b) – 1,25 V.   c) + 1,75 V.

 d) – 1,75 V.   e) + 3,75 V.

 9- (FURG) Deixou-se por um determinado tempo um fio de estanho e um fio de ferro mergulhados em uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4).

A respeito desse experimento pode-se afirmar que

I – o fio de estanho aumentará de massa enquanto o fio de ferro não sofrerá alteração em sua massa.

II – haverá deposição de cobre em ambos os fios.

III – a solução terá a concentração aumentada em íons Sn++ e Fe++.

IV – o fio de estanho aumentará de massa enquanto o fio de ferro terá sua massa reduzida.

Dados eletroquímicos:

Reação Eletródica Potencial Padrão de Redução (εo)

Cu++ (aq) + 2e- → Cu (s) + 0,34 V

Sn++ (aq) + 2e- → Sn (s) - 0,14 V

Fe++ (aq) + 2e- → Fe (s) - 0,44 V

Com base no exposto acima, assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) correta(s).

a)III e IV    B) II e IV     C) I e III      D) II e III     E) I

10- (PUCRS) Uma pilha utilizada nos marcapassos é constituída por um eletrodo de iodo e outro de lítio, e seu funcionamento é baseado nas seguintes semi-reações abaixo, cada uma representada com o respectivo potencial padrão de redução.

I2(s) + 2 e– → 2 I– ; E0 = 0,536 V

Li+ + 1 e– → Li(s) ; E0 = – 3,045 V

Considerando-se essas informações, é correto afirmar que

A) o eletrodo de lítio funciona como cátodo.

B) o eletrodo de iodo funciona como ânodo.

C) o I2 é o agente redutor.

D) o Li+ é o agente oxidante.

E) a diferença de potencial dessa pilha, em condições-padrão, é 3,581 V.