NÚMERO DE OXIDAÇÃO

LISTA 1  – 2 ºEM - 4º BIMESTRE

NOME:                                                                       Nª:        SÉRIE:

1-(Mogi-SP) O número de oxidação do manganês no

Permanganato de potássio (KMnO₄) é:

a) + 2.   b) + 3.    c) + 5. d) + 7.   e) – 8.

2- (Vunesp) Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com numero de

oxidação mais elevado.

a) N2       b) NaN3     c) N2O3      d) NH4Cl   e) HNO3

3-Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7

Os Nox dos elementos que pertencem à família 15, presente nesses compostos, são, respectivamente:

a) + 1, + 1 e + 2.        b) + 2, – 4 e – 5.

c) + 3, – 2 e – 5.        d) + 3, + 1 e + 3.

e) + 3, + 4 e + 5.

4-Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de

determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em laboratório, o

ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e

NO2 são, respectivamente:

a) + 3 e + 6.     b) + 2 e + 4.   c) + 2 e + 2.

d) zero e + 4.     e) zero e + 2.

5- (UEFS-BA) Os números de oxidação do fósforo, carbono e enxofre, respectivamente, nos compostos,

Na4P2O7, CaC2 e Na2S, são:

a) + 5, – 1 e – 2.       b) + 7, – 4 e – 3.

c) + 3, + 2 e + 3.      d) + 5, – 2 e – 1.

e) + 3, + 4 e – 2.

6- (Vunesp) No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTiO3, o número de oxidação do titânio é:

a) + 4.   b) + 2.  c) + 1.  d) – 1.  e) – 2.

7- A substância na qual o manganês apresenta maior número de oxidação é:

a) KMnO4       b) K2MnO4   .  c) MnO2.

d) Mn.             e) MnSO4.

8- Nas substâncias: Cl2, KCl, NaClO4, AlCl3

Os números de oxidação do cloro são respectivamente:

a) 0, – 1, + 7, – 3.             b) 0, – 1, + 7, – 1.

c) – 1, + 1, – 1, + 7.         d) – 1, 0, – 7, + 1.

e) 0, + 1, – 7, + 3.

9- (UGF-RJ) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos KBr, NaIO3, F2 e Cl2O3 são,

respectivamente:

a) – 1, + 5, 0, + 3.          b) – 1, 0, – 7, + 1.

c) + 1, – 1, – 2, + 2.       d) + 1, + 3, 0, + 5.

e) – 1, – 1, – 1, – 1.

10- O processo em que um átomo cede elétron a outro é denominado transformação de oxirredução  que pode ser identificada na situação seguinte:

a) Envelhecimento do ouro.

b) Formação de ferrugem.

c) Conservação de alimentos.

d) Dissolução de comprimidos efervescentes.

e) Reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius.

11- O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo:

Z^3–  +  X → Z^1–  + X^2–

     Nesse processo:

a) Z ganha elétrons de X.

b) X ganha elétrons de Z.

c) X e Z cedem elétrons.

d) X e Z perdem elétrons.

e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente.

12- Na equação representativa de uma reação de oxi-redução:

Ni + Cu 2+ → Ni 2 +        + Cu

a) o íon Cu 2+ é o oxidante porque ele é oxidado.

b) o íon Cu 2+ é o redutor porque ele é reduzido.

c) o Ni é redutor porque ele é oxidado.

d) o Ni é o oxidante porque ele é oxidado.

e) o Ni é o oxidante e o íon Cu 2+ é o redutor.

13- Para uma reação de óxido-redução:

a) O agente redutor sofre redução.

b) A substância que perde o elétron é o agente redutor.

c) O número de oxidação do agente oxidante aumenta.

d) O número de oxidação do agente redutor diminui.

e) A substância que perde elétron é o agente oxidante.

14-(Ufac) Na seguinte equação química:

Zn + 2 HCl →ZnCl2 + H2

a) o elemento Zn oxida-se e reage como agente oxidante.

b) o elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor.

c) o elemento Zn reduz-se e reage como agente redutor.

d) o HCl é um agente redutor.

e) a equação é classificada como reversível.

15- Considere-se a reação:

Zn + PbSO4 → ZnSO4 + Pb

Pode-se afirmar que:

a) Zn sofre oxidação; portanto, é agente oxidante.

b) Zn sofre redução; portanto, é o agente redutor.

c) Pb sofre redução; portanto, é agente oxidante.

d) Pb sofre oxidação; portanto, é agente redutor.

e) Zn é agente oxidante e Pb é agente redutor.

16- A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser

representado pela equação:

4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g) → 2 Ag2S(s) + 2 H2O(v)

A respeito deste fato, pode-se afirmar que:

a) a prata sofre redução.

b) a prata é agente redutor.

c) o oxigênio sofre oxidação.

d) o H2S é o agente oxidante.

e) o enxofre sofre redução.