lista 1-2ºEM-1ºBI

LISTA 1- 2º EM 1º BI

1-(UFPB) Os ácidos são substâncias químicas sempre presentes no cotidiano do homem. Por exemplo, durante a amamentação, era comum usar-se água boricada (solução aquosa que contém ácido bórico) para fazer a assepsia do seio da mãe; para limpezas mais fortes da casa, emprega-se ácido muriático (solução aquosa de ácido clorídrico); nos refrigerantes, encontra-se oácido carbônico; e, no ovo podre, o mau cheiro é devido à presença do ácido sulfídrico.

Esses ácidos podem ser representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas moleculares:

a) H₃BO₃, HCl, H₂CO₂ e H₂SO₄

b) H₂BO₃, HCl, H₂CO₃ e H₂S

c) H₃BO₃, HClO₃, H₂SO₃ e H₂CO₂

d) H₂BO₃, HClO₄, H₂S e H₂CO₃

e) H₃BO₃, HCl, H₂CO₃ e H₂S

2-(Mack-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:

a) Hcl e ácido clórico.

b) HClO₂e ácido cloroso.

c) HClO₃e ácido clórico.

d) HClO₃ e ácido clorídrico.

e) HCl e ácido clorídrico.

3-USJT-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg por litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Sheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:

a) HCOOH   b) HCN   c) HCNS   d) HCNO  e) H4Fe (CN)6

4-Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes:

I. H2S(aq)         ( ) ácido bromídrico

 II. HCl (aq)      ( ) ácido fluorídrico

III. HCN(aq)     ( ) ácido iodídrico

 IV. HF(aq)      ( ) ácido sulfídrico

 V. HI(aq)       ( ) ácido cianídrico

VI. HBr(aq)    ( ) ácido clorídrico

5-O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.

Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:

Material                                  Cor

I Amoníaco                              Verde

II Leite de magnésia                Azul

III Vinagre                                Vermelho

IV Leite de vaca                       Rosa

6-(ENEM-2000) De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:

a) ácido/básico/básico/ácido.

b) ácido/básico/ácido/básico.

c) básico/ácido/básico/ácido.

d) ácido/ácido/básico/básico.

e) básico/básico/ácido/ácido.

7-Assinale a alternativa que enuncia as nomenclaturas corretas das seguintes bases, respectivamente: NaOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂ e Al(OH)₃:

a)     Mono-hidróxido de sódio, Di-hidróxido de magnésio, Di-hidróxido de cálcio, Tri-hidróxido de alumínio.

b)     Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio, hidróxido de cálcio, hidróxido de alumínio.

c)     Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio II, hidróxido de cálcio II, hidróxido de alumínio III.

d)     Hidróxido sódico, hidróxido magnésico, hidróxido cálcico, hidróxido alumínico.

8-Num recipiente contendo uma substância A foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que:

a)       A e B são bases.

b)       A é um ácido e B é uma base.

c)       A é uma base e B é um ácido

d)       A e B são ácidos.

e)       A e B são sais neutros.

9- Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína sobre um balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração violácea. Esse aluno, observando a mancha violácea concluiu que:

a)       o sapólio deve ser o meio ácido.

b)       o sapólio deve ser o meio basico.

c)       o sapólio deve ser o meio neutro.

d)       o sapólio tem características de um sal.

e)       a fenolftaleína removeu o sapólio do local.

LISTA 1- 1º EM -2016

LISTA 1 -1ºEM-1º BI 2016

1- (FAAP – SP) No texto: "Um escultor recebe um bloco retangular de mármore e habilmente o transforma na estátua de uma celebridade do cinema", podemos identificar matéria, corpo e objeto e, a partir daí definir esses três conceitos.

I. Matéria (mármore): tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.

 II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria que, por sua forma especial, se presta a um determinado uso.

III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria. Assinale:

a) se somente a afirmativa I é correta.

 b) se somente a afirmativa II é correta.

c) se somente a afirmativa III é correta.

d) se somente as afirmativas I e II são corretas.

e) se as afirmativas I, II e III são corretas.

2- (Unitau – SP) Em 1994, tivemos várias florestas queimadas. Podemos afirmar que:

a) as queimadas são fenômenos físicos.

b) as queimadas são fenômenos químicos.

 c) gerou-se muita chuva.

 d) houve mudança de estado da matéria com as queimadas.

 e) as queimadas causaram uma diminuição da poluição mundial.

3- (UFMG) A alternativa que não envolve reação química é:

 a) caramelização do açúcar.

 b) combustão da lenha.

c) dissolução em água de um comprimido efervescente.

 d) explosão da dinamite.

 e) precipitação da chuva.

4- (UFMG) Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas:

 I. adição de álcool à gasolina.

 II. fermentação da massa na fabricação de pães.

III. obtenção de sal por evaporação da água do mar.

 IV. precipitação da chuva.

V. queima de uma vela.

O número de erros cometidos pelo estudante é:

a) 0    b) 1    c) 2    d) 3     e) 4

5-(Ufac) Com relação às substâncias O₂, H₂, H₂O, Pb, CO₂, O₃, CaO e S₈, podemos afirmar que:
a) todas são substâncias simples.

b) somente O₂, H₂ e O₃ são substâncias simples.
c) todas são substâncias compostas.
d) somente CO₂, CaO e S₈ são substâncias compostas.
e) as substâncias O₂, H₂, Pb, O₃ e S₈ são simples.

6-(UFES) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. O número de fases em cada um é, respectivamente:

Exercício sobre misturas

I- óleo, água e gelo.
II- água gaseificada e gelo.
III- água salgada, gelo, óleo e granito.

a) 3,2,6.   b) 3,3,4.  c) 2,2,4. d) 3,2,5.  e) 3,3,6. 

7- Assinale a alternativa falsa:

a) todo sistema heterogêneo apresenta mais de uma fase;

b) todo sistema heterogêneo só não é mistura heterogênea quando é uma substância pura mudando de estado;

c) toda mistura heterogênea é sistema heterogêneo;   

d) toda mistura homogênea constitui uma solução;

e) em qualquer condição, toda substância pura simples é homogênea.

8- (UFF-RJ) Assinale a opção que apresenta apenas substâncias simples:

 a) H 2 , Cl 2 , N 2 , CH 4

 b) MgCl 2 , H 2 O, H 2 O 2 , CCl 4

c) Na 2 O, NaCl, H 2 , O2

d) CCl 4 , H 2 O, Cl 2 , HCl

e) H 2 , Cl 2 , O2 , N 2 .

9-( Mackenzie- SP ) É característica de substância pura:

a) ter densidade sempre constante, independente de seu estado físico

b) que ocorra variação de temperatura durante as mudanças de estado

c) não apresentar odor e ser límpida e transparente

d) apresentar ponto de ebulição e de fusão constantes 

e) estar no estado sólido à temperatura ambiente

10-Abaixo temos quatro sistemas formados por três tipos diferentes de átomos, representados por bolinhas de cores diferentes. Responda às perguntas abaixo referentes à classificação de cada um dos sistemas:

a)      Quais são substâncias simples?

b)      Quais são substâncias compostas?

c)      Quais são misturas?

d)     Quantos componentes apresenta cada sistema?

e)        No caso de sistemas com mais de um componente, quantos componentes são substâncias simples e quantos são substâncias  compostas

Balanceamento

Exercícios de Balanceamento

1- Faça o balanceamento das equações a seguir.

a) BaO + As₂O₅ à Ba₃(AsO₄)₂

b) H₂ + O₂ à H₂O

c) Al(OH)₃ + H₄SiO₄ à Al₄(SiO₄)₃ + H₂O

d) Cu(OH)₂ + H₄P₂O₇ à Cu₂P₂O₇ + H₂O

e) FeS₂ + O₂  à Fe₂O₃ + SO₂

f) Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + SO₂ à Fe₂SO₄ + H₂SO₄

g) H₂0 + CO₂ à H₂CO₃

h) Fe₃O₄ + HBr à FeBr₂ + FeBr₃ + H₂O

i) SO₃ + KOH à K₂SO₄ + H₂O

j) C₂H₅OH + O₂ à CO₂ + H₂O

k) C₆H₆ + O₂ à CO₂ + H₂O

2- Faça o balanceamento das equações abaixo com os menores coeficientes inteiros e responda as perguntas:

a) Cl₂ + NaOH à NaCl + NaClO + H₂O

b) HIO₃ + HI à I₂ + H₂O

c) Al(OH)₃ + H₄SiO₄ à Al₄(SiO₄)₃ + H₂O

A- Qual a soma dos coeficientes da equação c?

B- Qual a soma dos coeficientes dos reagentes da equação b?

C- Qual a soma dos coeficientes na equação b?

D- Qual a substância encontrada nos reagentes das equações que apresenta maior coeficiente?

E- Qual a soma dos coeficientes da água encontrados nas equações a, b e c?

3-(UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada.

a) 2 X + Y₂  à 2 XY

b) 6 X + 8 Y à 6 XY + 2 Y

c) 3 X + Y₂à 3 XY + Y

d) X + Yà XY

e) 3 X + 2 Y₂ à3 XY + Y₂

4- (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo:

1) 2 K(s) + Cl₂ (g) àKCl (s)

2) 2 Mg(s) + O₂ (g) à2 MgO (s)

3) PbSO₄ (aq) + Na₂S (aq)àPbS (s) + NaSO₄ (s)

4) CH₄ (g) + 2 O₂ (g)à CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

5) SO₂ (g) + H₂O (l)à H₂SO₄ (aq)

Podemos afirmar que:

A) todas estão balanceadas

B) 2, 3, e 4 estão balanceadas        

C) somente 2 e 4 estão balanceadas

D) somente 1 não está balanceada

E) nenhuma está corretamente balanceada,porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.

5-Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes:

___KMnO₄ +___HCl à__KCl __MnCl₂ __H₂O _____Cl₂

a) 25.    b) 30.   c) 35.     d) 40.    e) 42.

6-Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo

balanceada com os menores valores inteiros possíveis são:

____Al(OH)₃ +___ H₄SiO₄ à ___Al₄(SiO₄)₃ + _____H₂O

a) 2 e 3.    b) 2 e 4.   c) 4 e 3.  d) 3 e 4.  e) 6 e 6.

lista isomeria

1-Identifique se os compostos são isômeros e o tipo de isomeria existente entre eles:

a)     etanol e metóxi-metano                                          j) propanal e metil-propanal

b)    ácido propanóico e propanona                              l) metil-propanal e butanal

c)     propan-1-ol e propan-2-ol                                       m) propeno e ciclopropano

d)    metilpropilamina e dietilamina                                 n) etanoato de etila e metanoato de propila

e)     ácido propanóico e etanoato de etila                      o) but-1-ino e but-2-ino

f)     pentan-2-ol e pentan-3-ona                                     p) metiletilamina e propilamina

g)    etanal e etenol                                                       q) propanona e propen-2-ol

h)     ácido butanóico e ácido metilpropanóico               r) propanona e propanal

i)etoxi-etano e butanal                                                  s) metanoato de etila e etanoato

2- (PUC) O ciclo butano e buteno 2 são isômeros:

a) geométricos       b) ópticos    d) cadeia
c) posição      e) compensação

3-(FMU) São isômeros funcionais:

01. butano e metil propano
02. etanol e éter dimetílico
04. 1 cloro propano e 2 cloro propano
08. 1,2 dimetil benzeno e 1,4 dimetil benzeno
16. propanona e propanal
32. etanal e propanona

4- (CATANDUVA) Butanal e metil propanal são isômeros de:

a) função       b) cadeia    c) compensação
d) posição            e) n.d.a.

5-(OSEC) A substituição de um dos átomos de hidrogênio do anel aromático do fenol por um átomo X possibilita a formação de um número de isômeros de posição igual a:

a) 5              b) 4           c) 3              d) 2    e) 1

6- (USP) Com a fórmula molecular C4H10 são conhecidos:

a) um composto           b) dois compostos
c) três compostos       d) quatro compostos

7-(USP) Dado os compostos:

I. H3C – C – O – CH3
              H2

II. H3C – C – CH2OH
               H2

III. H3C – CH2CHO

IV. H3C – CH – CH3
                   |
                  OH

São isômeras somente as substâncias de fórmulas:

a) I e II     b) I e III   c) II e IV   d) I, II e IV   e) II, III e IV

8- (UnB) Quantos isômeros planos são possíveis para um composto que apresenta fórmula molecular C4H11N?

a) 3    b) 5   c) 7    d) 8    e) n.d.a.

9-(OSEC) A propanona e o isopropenol exemplificam um caso de Isomeria:

a) de cadeia              b) de metameria
c) de função            d) de tautomeria     e) cis-tran

10-Os ácidos graxos ômega-3 (ácido linolenílico ou ácido cis-9-cis-12-cis-15-octadecadienoico) e ômega-6 (ácido linoleico ou ácido cis-9-cis-12-octadecadienoico), presentes em peixes gordurosos, como o salmão, atum e sardinha, e óleos vegetais, como o de nozes, de avelã e de amêndoas, são essenciais para o organismo humano. Esses dois compostos são isômeros entre si. Suas fórmulas estão representadas abaixo:

Estruturas dos isômeros ômega-3 e ômega-6

O ômega-3 e o ômega-6 apresentam que tipo de isomeria plana?

a) De função.              b) De cadeia.

c) De posição.        d) Metameria. e) Tautomeria.

lista 2: Pilhas

1. Com o passar do tempo, objetos de prata geralmente adquirem manchas escuras que são películas de sulfeto de prata (Ag₂S) formadas na reação da prata com compostos que contém enxofre encontrados em vários alimentos. Um dos processos para limpar o objeto escurecido consiste em colocá-lo em um recipiente de alumínio contendo água e detergente e aquecer até a fervura. O detergente retira a gordura do objeto facilitando a reação do alumínio da panela com o sulfeto de prata, regenerando a prata com seu brilho característico.

2 Al + 3 Ag₂S → Al₂S₃ + 6 Ag

Sobre o assunto relativo ao texto acima, escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas.

( ) A prata ao adquirir manchas escuras sofre oxidação.

( ) Na reação entre alumínio e o sulfeto de prata, o alumínio é o ânodo do processo.

( ) A prata possui maior potencial de oxidação do que o alumínio.

( ) A presença do detergente na água diminui o potencial de oxidação do alumínio.

( ) O alumínio é menos reativo do que a prata.

2. Com base no diagrama da pilha:

Ba⁰ / Ba²⁺ // Cu ⁺ / Cu⁰

E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões:

Ba⁰ → Ba²⁺ + 2e–    E⁰ = –2,90 volt

Cu⁰ → Cu⁺¹ + 1e–    E⁰ = +0,52 volt

Qual a diferença de potencial da pilha:

a) + 2,38 volts. b) – 2,55 volts. c) + 3,42 volts. d) – 3,42 volts. e) – 2,38 volts.

3. Pilhas são dispositivos nos quais energia química é convertida em energia elétrica, através de reações de oxi-redução. Sendo dada a série eletroquímica em ordem crescente de reatividade como se segue: ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês, analise as afirmativas abaixo.

I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem;

II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês;

III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.

Dentre as afirmativas acima marque a opção correta:

a) apenas I é verdadeira;                d) II e III são verdadeiras;

b) apenas II é verdadeira;              e) apenas III.

c) I e II são verdadeiras;

4. Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em telefones celulares por conterem metais pesados como o mercúrio, o chumbo e o cádmio. Assinale a afirmativa correta.

a) esses três metais são classificados como elementos de transição;

b) esses metais são sólidos à temperatura ambiente;

c) os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados;

d) a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico;

e) a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade neste solvente.

5. A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em contato. O zinco ligado à tubulação de ferro, estando a tubulação enterrada – pode-se, de acordo com os potenciais de eletrodo –, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão, enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido.

Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa:

Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0 M

Semi reação Δ Eº (volt)

Zn²⁺ + 2e → Zn(s) – 0,763 V

Fe²⁺ + 2e → Fe(s) – 0,440 V

Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma:

a) Fe²⁺ + 2e → Zn²⁺ + 2e ΔE = + 0,232V

b) Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe ΔE = + 0,323V

c) Fe²⁺ + Zn → Zn + Fe²⁺ ΔE = – 0,323V

d) Fe + Zn → Zn²⁺ + Fe²⁺ ΔE = + 0,323V

6.Dados os metais: Zn, Ag, Au, Mg com seus respectivos potenciais de redução

(– 0,76v), (+ 0,80v), (+ 1,50v) e (– 2,73v); e sabendo-se que 2H+ + 2e– → H₂ E⁰ = 0,00 V:

a) indique os dois metais que têm possibilidade de reagir com ácidos para produzir hidrogênio (H₂);

b) escreva uma reação de deslocamento, possível, usando o ácido sulfúrico.

7. Sobre a pilha esquematizada abaixo, assinale o que for correto:

a) Seu funcionamento diminuiu a concentração de íons B³⁺.

b) O eletrodo B sofre oxidação.

c) O eletrodo A é denominado cátodo.

d) A equação global é dada por 2B_(s) + 3A²⁺_(aq) → 2B³⁺_(aq) + 3A_(s).

e) O eletrodo B sofre corrosão.

9. FUVEST-SP I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no

sentido indicado, em condições padrão.

I. Fe + Pb²⁺ → Fe⁺² + Pb

II. Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe

Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições

padrão,

a) elétrons são transferidos do Pb²⁺ para o Fe.

b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn²⁺.

c) Zn²⁺ deve ser melhor oxidante do que Fe²⁺.

d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb²⁺ a Pb.

e) Zn²⁺ deve ser melhor oxidante do que Pb²⁺.

10. Um químico queria saber se uma amostra de água estava contaminada com um

sal de prata. Ag⁺ e para isso, mergulhou um fio de cobre, Cu, na amostra. Com relação a

essa análise, é correto afirmar que:

Dados: E0

Ag⁺= +0,80 V                               E⁰cu⁺² = +0,34 V

01. a amostra torna-se azulada e isso foi atribuído à presença de íons Cu⁺²;

02. a amostra doa elétrons para o fio de cobre;

04. o fio de cobre torna-se prateado devido ao depósito de prata metálica;

08. o fio de cobre doa elétrons para a amostra;

16. Ag⁺ é o agente oxidante da reação.

Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.

11. Os potenciais-padrão dos eletrodos de cobre e de prata são dados abaixo:

Cu⁺² + 2e– à Cu E⁰ = 0,34 V

Ag⁺ + e– à Ag E⁰ = 0,80 V

A respeito, julgue as afirmações.

( ) A semi-reação de redução na célula eletroquímica resultante da combinação desses

dois eletrodos será Cu⁺² + 2 e– → Cu(S).

( ) A reação e a voltagem da célula eletroquímica serão 2Ag⁺ + Cu(s) à 2Ag(s) + Cu⁺²  ΔE0 = 0,46 V.

 ( ) Se um fio de cobre for mergulhado numa solução de nitrato de prata, inicialmente

incolor, esta ficará azulada e haverá deposição de prata metálica sobre o fio.

12.Considerando a pilha Mg⁰ / Mg²⁺ / Fe²⁺ / Fe⁰ e sabendo que o magnésio cede elétrons espontaneamente para os íons Fe²⁺, é correto afirmar que:

a) o Mg⁰ é o oxidante.                            b) o Fe²⁺ se oxida.                   c) o Fe⁰ é o anodo.

d) a solução de Mg²⁺ se diluirá.                e) o eletrodo positivo ou catodo terá a sua massa aumentada.

13.O potencial padrão de redução de uma célula galvânica constituída por um eletrodo

de Ag e outro de Cu é 0,46 V. Nesta célula ocorre a seguinte reação:

2 Ag⁺ (aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu²⁺ (aq)

Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu²⁺/Cu⁰ é 0,34 V pode-se afirmar que o potencial de redução do par Ag⁺/Agº é:

a) 0,12 V            b) 0,24 V             c) 0,68 V        

 d) 0,80 V          e) 0,92 V

14. I. Zn/Zn²⁺(lmol/L) // Ag⁺(1mol/L)/Ag ΔE = +1,56 V

II. Zn/Zn²⁺(lmol/L) // Cu²⁺(1mol/L)/Cu ΔE = +1,10 V

III. Zn/Zn²⁺(lmol/L) // No²⁺(1mol/L)/Ni ΔE = +1,01 V

Considerando-se as pilhas com as suas respectivas diferenças de potencial, a 25ºC, é

correto afirmar:

a) Ocorre deposição de zinco nas três pilhas.      

 b) O zinco é oxidado apenas pela prata.

c) O níquel possui maior capacidade de receber elétrons.

d) A prata é o oxidante mais enérgico.                              

e) Apenas os eletrodos de Cu e Ni aumentam de massa.

15. Considere uma pilha de prata/magnésio e as semi-reações representadas abaixo, com seus respectivos potenciais de redução.

Mg²⁺ + 2e– → Mg E° = – 2,37 V

Ag¹⁺ + e– → Ag  E°= + 0,80 V

O oxidante, o redutor e a diferença de potencial da pilha estão indicados. respectivamente, em:

a) Mg, Ag⁺, + 3,17          d) Mg⁺², Ag, – 3,17

b) Mg, Ag⁺, + 3,97          e) Ag⁺, Mg, + 3,17

c) Ag⁺, Mg, + 1,57

16. Conhecidos os pontos normais de oxidação:

Zn → Zn⁺⁺ + 2 e– E^o = + 0,76 V                           Cu → Cu⁺⁺ + 2 e– E^o = – 0,34 V

Fe → Fe⁺⁺ + 2 e– E^o = + 0,44 V                            Ag → Ag⁺ + 1 e– E^o = – 0,80 V

considere as reações:

I. Fe ⁺ Cu⁺⁺ → Fe⁺⁺ + Cu                             II. Cu ⁺ Zn⁺⁺ → Cu⁺⁺ + Zn

III. 2Ag + Cu⁺⁺ → 2Ag⁺ + Cu                     IV. Zn + 2Ag⁺ → Zn⁺⁺ + 2 Ag

Dessas reações, na construção de pilhas, são utilizadas:

a) I e II                b) II e III             c) II e IV               d) I e IV              e) III e IV