LISTA:CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
1 – Calcule o título em massa e em % de
uma solução preparada pela dissolução de 60 g de nitrato de potássio em 240 g
de água.
2– Calcule a massa de água que
ao dissolver 40 g de ácido clorídrico dá origem a uma solução de título igual a
0,4.
3 – Calcule a massa de nitrato de prata
que deve ser dissolvida em 700g de água para se obter uma solução a 30%.
4 – Calcule a massa de glicose contida
em 4000g de solução a 15% de glisose.
5 – O soro fisiológico contém 0,9% de
cloreto de sódio. Qual a massa de cloreto de sódio em 5000g de soro?
6– Uma dona de casa preparou 850g de um
suco qualquer, para adoçar esse suco, usou 50g de açúcar. Calcule o título em
massa e em % .
7– O álcool hidratado usado como
combustível, contém 93% em volume de álcool. Quando se abastece um carro com 40
litros de álcool, quais os volumes de álcool e de água que são introduzidos no
tanque do carro?
8– A fim de diminuir o impacto
ambiental, a Petrobrás adiciona certa quantidade de álcool a gasolina, comumente
22% em volume de álcool. Ao abastecer o carro com 50 litros desse combustível,
quais os volumes de gasolina e de álcool que são colocados no tanque do carro:
9–
Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250 g, apresenta quantos gramas
de solvente?
10– A solução de cloreto de
sódio, vendida no comércio para limpeza de lentes de contato, apresenta título
igual a 0,9%. Determine a massa de cloreto de sódio contida em 1000g de
solução.
11–
Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (em massa). Para preparar 1000g desse
soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?
12– O vinagre comercial contém cerca de
5% de ácido acético (em volume). Calcule o volume de ácido acético presente num
frasco de 750 ml de vinagre.
13 - Um frasco existente no
laboratório, apresenta o seguinte rótulo:
63% em massa de ácido nítrico (HNO3)
Com base nesse rótulo, resolva:
a) Qual o título dessa solução?
b) qual é a massa de ácido nítrico
existente em 100g de solução?
c) Qual a massa de água existente em 100
gramas de solução?
14 – Ao dissolverem 100g de NaOH em 400
ml de água, obtiveram-se 410 ml de solução. Calcule a concentração dessa
solução em g/l.
15 – Calcule a concentração em
gramas/litro e gramas/ mililitro de uma solução que foi preparada pela dissolução
de 85g de cloreto de magnésio, a fim de obter 850 ml de solução.
16– Calcule a concentração em g/l de
uma solução aquosa que contém 0,05g de KOH em cada 50ml de solução.
17– Uma solução de nitrato de sódio, de
concentração 2,0g/l possui volume total de 100ml. Qual é a massa de soluto nela
presente?
18–Evapora-se totalmente o solvente de
250 ml de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0g/l.
quantos gramas de MgCl2 são obtidos?
19-Uma
solução encerra 15 g de carbonato de cálcio em 135g de água . Calcule:
a) a concentração da solução em g/l
b)qual a
massa de carbonato de cálcio em 500g de solução?
20 – calcule a concentração em g/l de
uma solução de sulfato de magnésio que possui 0,060 kg desse sal em 960 ml de
solução.
21–Calcule a concentração, em
g/l de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400 ml
de solução.
22– A massa em gramas de 100 ml de uma solução com densidade igual a
1,19 g/ml é:
a) 1,19 g b) 11,9 c) 84 g d) 100 g e) 119
g
23- Calcule a massa de HCl contida em
0,5 litros de ácido comercial cuja concentração em massa de soluto é de 32% e
sua densidade é de 1,19g/ml.
24– Uma solução foi preparada
misturando-se 20 g de um sal com 200g de água, originando uma solução cujo
volume é 200ml. Determine sua densidade em g/l e g/ml.
25 – 4 Kg de uma solução contém 30 ppm
de íons sódio. Calcular a massa de íons sódio nesta solução.
26– Calcular a concentração em
ppm, em 6 kg de uma solução que foi
contaminada com 80 mg de lítio.
27 – 5000Kg de água foram contaminadas
com 859 mg de chumbo. Calcule a concentração em ppm de chumbo.
28–Quantas gramas de sulfato de cobre
são necessárias para preparar 1 litro de solução 0,2 molar
dado: CuSO4 = 159,5g
29– Qual a molaridade de uma solução de
ácido clorídrico que apresenta 50 de ácido em 700 ml de solução?
Dado : HCl = 36,5
30 – 500 ml de uma solução contém 10 g
de sulfato férrico. Qual a molaridade da solução?
Dado: Fe2(SO4)3
= 400 g
31 – Uma solução de ácido sulfúrico foi
preparada de modo a conter 4,9 g do ácido em 250 ml de solução. Qual sua
molaridade:
32 – Qual a massa de carbonato de sódio
necessária para preparar 500 ml de uma solução 0,5 molar? Dado : Na2CO3
= 106 g
33 – Preparou-se 800ml de uma
solução, dissolvendo-se 40g de cloreto de sódio Qual a molaridade da solução?
Dado: NaCl = 58,5 g
34- O propileno glicol (C3H8O2),
é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para
preparar 100ml de solução 3mol/litro de propileno glicol, a massa a ser pesada
deverá ser igual a:..............
dado:C3H8O2 =76g/mol
35- A concentração de 0,46g de álcool(C2H6O)
por litro de sangue , reduz a concentração do motorista, aumentando o risco de
acidentes. Qual a concentração molar de álcool de um motorista nessas
condições?
Massa do álcool=46g/mol
