LISTA MODELOS ATÔMICOS
1) (Puc - RS) - O
átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
2) (ETFSP) - No
fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a
menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a
demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de
nome:
a) Dalton;
b) Rutherford;
c) Bohr;
d) Thomson;
e) Proust.
3) (ITA - 2010) Historicamente, a
teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que
apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são
apontados como autores de modelos atômicos.
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
4) (UFLA MG/2006) - O
elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o
prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:
a) O átomo é indivisível.
b) Os elétrons ocupam orbitais com
energias bem definidas.
c) O átomo sofre decaimento radioativo
naturalmente.
d) O átomo é maciço e poderia ser
associado a um “pudim de passas”.
5) (PUC MG/2006) - O
modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente:
a) nêutrons.
b) núcleo.
c) próton.
d) elétron.
6) (UDESC 2008) -
Analise as afirmações abaixo, sobre os modelos atômicos.
I - John Dalton: Afirmava que toda a
matéria é formada por partícula extremamente pequena, e é indivisível.
II - Thomson: Formulou a teoria segundo
a qual o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta
elétrons (partículas negativas) presos em sua superfície.
III - Erwin Schrödinger: O físico
propôs a teoria que demonstra a probabilidade de se encontrar o elétron em
torno do núcleo (orbital). Assinale a alternativa correta em relação a essas
afirmativas.
A) O modelo formulado por John Dalton ficou
conhecido como pudim de passas .
B) O modelo proposto por Erwin
Schrödinger é utilizado até hoje.
C) John Dalton provou que o átomo é uma
partícula dividida em prótons elétrons e nêutrons.
D) Thomson foi o autor da frase "O
átomo é uma partícula formada apenas por uma única carga"
E) Pertence ao físico Erwin Schödinger
a expressão "pudim de passas", que se refere à estrutura atômica da
matéria.
7) (UFPI/1997) - O
modelo atômico de Böhr afirma que:
a) átomos de um mesmo elemento possuem
mesmo número de prótons;
b) existem diversas espécies de
átomos;
c) o átomo é uma minúscula esfera
maciça;
d) os elétrons têm energia
quantizada;
e) o átomo possui uma região central,
minúscula, de carga positiva.
8) (UFAL/2011) -
De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em
órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao
redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita
específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo
está em discordância com o modelo proposto por Bohr?
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima
do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia.
b) Ao saltar de uma órbita mais
afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.
c) Dentro de uma mesma órbita, o
elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.
d) O processo no qual o elétron absorve
energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado
ionização.
e) O modelo proposto é aplicado com
êxito somente ao átomo de hidrogênio.
9) (UFJF-MG) -
Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:
I- O átomo não é indivisível e a
matéria possui propriedades elétricas (1897).
II- O átomo é uma esfera maciça
(1808).
III- O átomo é formado por duas regiões
denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
10) (UFTM MG/2003) -
Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados
com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações.
Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre,
cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons
metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado
para explicar esse fenômeno é o modelo de:
a) Rutherford.
b) Rutherford-Bohr.
c) Thomson.
d) Dalton.
e) Millikan.
11) (Fuvest-SP) -
Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do
elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida
como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas
subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis
discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas
circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga
positiva e uma eletrosfera.
12) (ITA-SP) -
Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência constitui em
bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram
desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do
metal.
c) Observando o espectro de difração
das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir
o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que
as partículas alfa eram carregadas positivamente.
13) (UFPA-PA) - O
modelo probabilístico utilizado para o problema velocidade-posição do elétron é
uma consequência do princípio de:
a) Bohr
b) Aufbau
c) De Broglie
d) Heisenberg
e) Pauling
14) (UFMG-MG) - Os
nomes abaixo estão relacionados diretamente com o modelo atômico atual
(Orbital), exceto:
a) De Broglie
b) Thomson
c) Heisenberg
d) Schrödinger
15) (UFRS) -
Observe as figuras abaixo, considerando-as modelos atômicos.
Qual desses modelos é o mais atual e
qual o nome do cientista que o estudou?
A) I, Dalton.
B) II, Dalton.
C) I, Thomson.
D) II, Rutherford.
E) II, Thomson.
16) (UFRGS-RS) - Uma moda
atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas
figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O
fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância
absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No
escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia
luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada
considerando o modelo atômico proposto por:
A) Dalton.
B) Thomson.
C) Lavoisier.
D) Rutherford.
E) Bohr.
17) - O primeiro modelo
científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi
comparado a:
a) Uma bola de tênis;
b) Uma bola de futebol;
c) Uma bola de pingue-pongue;
d) Uma bola de bilhar;
e) Uma bexiga cheia de ar.
18) (UCB-DF) -
Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro,
observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e
poucas refletiam. Identifique, dentre as afirmações a seguir, aquela que não
reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo.
a) Os átomos são esferas maciças e
indestrutíveis.
b) No átomo há grandes espaços
vazios.
c) No centro do átomo existe um núcleo
pequeno e denso.
d) O núcleo do átomo tem carga
positiva.
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo
para equilibrar a carga positiva.
19) (UFMG-1997) - Ao
resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de
hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
Modelo Atômico: Dalton
Características: Átomos maciços e
indivisíveis.
Modelo Atômico: Thomson
Características: elétron, de carga
negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está
distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo Atômico: Rutherford
Características: elétron, de carga
negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há
restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do
elétron.
Modelo Atômico: Bohr
Características: elétron, de carga
negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas
certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são
possíveis.
O número de erros cometidos pelo estudante
é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
20) (ESPM-SP) - O
átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo
atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região
do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica
negativa.
b) contém as partículas de carga
elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa
do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
