Balanceamento

Exercícios de Balanceamento

1- Faça o balanceamento das equações a seguir.

a) BaO + As₂O₅ à Ba₃(AsO₄)₂

b) H₂ + O₂ à H₂O

c) Al(OH)₃ + H₄SiO₄ à Al₄(SiO₄)₃ + H₂O

d) Cu(OH)₂ + H₄P₂O₇ à Cu₂P₂O₇ + H₂O

e) FeS₂ + O₂  à Fe₂O₃ + SO₂

f) Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + SO₂ à Fe₂SO₄ + H₂SO₄

g) H₂0 + CO₂ à H₂CO₃

h) Fe₃O₄ + HBr à FeBr₂ + FeBr₃ + H₂O

i) SO₃ + KOH à K₂SO₄ + H₂O

j) C₂H₅OH + O₂ à CO₂ + H₂O

k) C₆H₆ + O₂ à CO₂ + H₂O

2- Faça o balanceamento das equações abaixo com os menores coeficientes inteiros e responda as perguntas:

a) Cl₂ + NaOH à NaCl + NaClO + H₂O

b) HIO₃ + HI à I₂ + H₂O

c) Al(OH)₃ + H₄SiO₄ à Al₄(SiO₄)₃ + H₂O

A- Qual a soma dos coeficientes da equação c?

B- Qual a soma dos coeficientes dos reagentes da equação b?

C- Qual a soma dos coeficientes na equação b?

D- Qual a substância encontrada nos reagentes das equações que apresenta maior coeficiente?

E- Qual a soma dos coeficientes da água encontrados nas equações a, b e c?

3-(UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada.

a) 2 X + Y₂  à 2 XY

b) 6 X + 8 Y à 6 XY + 2 Y

c) 3 X + Y₂à 3 XY + Y

d) X + Yà XY

e) 3 X + 2 Y₂ à3 XY + Y₂

4- (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo:

1) 2 K(s) + Cl₂ (g) àKCl (s)

2) 2 Mg(s) + O₂ (g) à2 MgO (s)

3) PbSO₄ (aq) + Na₂S (aq)àPbS (s) + NaSO₄ (s)

4) CH₄ (g) + 2 O₂ (g)à CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

5) SO₂ (g) + H₂O (l)à H₂SO₄ (aq)

Podemos afirmar que:

A) todas estão balanceadas

B) 2, 3, e 4 estão balanceadas        

C) somente 2 e 4 estão balanceadas

D) somente 1 não está balanceada

E) nenhuma está corretamente balanceada,porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.

5-Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes:

___KMnO₄ +___HCl à__KCl __MnCl₂ __H₂O _____Cl₂

a) 25.    b) 30.   c) 35.     d) 40.    e) 42.

6-Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo

balanceada com os menores valores inteiros possíveis são:

____Al(OH)₃ +___ H₄SiO₄ à ___Al₄(SiO₄)₃ + _____H₂O

a) 2 e 3.    b) 2 e 4.   c) 4 e 3.  d) 3 e 4.  e) 6 e 6.

lista isomeria

1-Identifique se os compostos são isômeros e o tipo de isomeria existente entre eles:

a)     etanol e metóxi-metano                                          j) propanal e metil-propanal

b)    ácido propanóico e propanona                              l) metil-propanal e butanal

c)     propan-1-ol e propan-2-ol                                       m) propeno e ciclopropano

d)    metilpropilamina e dietilamina                                 n) etanoato de etila e metanoato de propila

e)     ácido propanóico e etanoato de etila                      o) but-1-ino e but-2-ino

f)     pentan-2-ol e pentan-3-ona                                     p) metiletilamina e propilamina

g)    etanal e etenol                                                       q) propanona e propen-2-ol

h)     ácido butanóico e ácido metilpropanóico               r) propanona e propanal

i)etoxi-etano e butanal                                                  s) metanoato de etila e etanoato

2- (PUC) O ciclo butano e buteno 2 são isômeros:

a) geométricos       b) ópticos    d) cadeia
c) posição      e) compensação

3-(FMU) São isômeros funcionais:

01. butano e metil propano
02. etanol e éter dimetílico
04. 1 cloro propano e 2 cloro propano
08. 1,2 dimetil benzeno e 1,4 dimetil benzeno
16. propanona e propanal
32. etanal e propanona

4- (CATANDUVA) Butanal e metil propanal são isômeros de:

a) função       b) cadeia    c) compensação
d) posição            e) n.d.a.

5-(OSEC) A substituição de um dos átomos de hidrogênio do anel aromático do fenol por um átomo X possibilita a formação de um número de isômeros de posição igual a:

a) 5              b) 4           c) 3              d) 2    e) 1

6- (USP) Com a fórmula molecular C4H10 são conhecidos:

a) um composto           b) dois compostos
c) três compostos       d) quatro compostos

7-(USP) Dado os compostos:

I. H3C – C – O – CH3
              H2

II. H3C – C – CH2OH
               H2

III. H3C – CH2CHO

IV. H3C – CH – CH3
                   |
                  OH

São isômeras somente as substâncias de fórmulas:

a) I e II     b) I e III   c) II e IV   d) I, II e IV   e) II, III e IV

8- (UnB) Quantos isômeros planos são possíveis para um composto que apresenta fórmula molecular C4H11N?

a) 3    b) 5   c) 7    d) 8    e) n.d.a.

9-(OSEC) A propanona e o isopropenol exemplificam um caso de Isomeria:

a) de cadeia              b) de metameria
c) de função            d) de tautomeria     e) cis-tran

10-Os ácidos graxos ômega-3 (ácido linolenílico ou ácido cis-9-cis-12-cis-15-octadecadienoico) e ômega-6 (ácido linoleico ou ácido cis-9-cis-12-octadecadienoico), presentes em peixes gordurosos, como o salmão, atum e sardinha, e óleos vegetais, como o de nozes, de avelã e de amêndoas, são essenciais para o organismo humano. Esses dois compostos são isômeros entre si. Suas fórmulas estão representadas abaixo:

Estruturas dos isômeros ômega-3 e ômega-6

O ômega-3 e o ômega-6 apresentam que tipo de isomeria plana?

a) De função.              b) De cadeia.

c) De posição.        d) Metameria. e) Tautomeria.

lista 2: Pilhas

1. Com o passar do tempo, objetos de prata geralmente adquirem manchas escuras que são películas de sulfeto de prata (Ag₂S) formadas na reação da prata com compostos que contém enxofre encontrados em vários alimentos. Um dos processos para limpar o objeto escurecido consiste em colocá-lo em um recipiente de alumínio contendo água e detergente e aquecer até a fervura. O detergente retira a gordura do objeto facilitando a reação do alumínio da panela com o sulfeto de prata, regenerando a prata com seu brilho característico.

2 Al + 3 Ag₂S → Al₂S₃ + 6 Ag

Sobre o assunto relativo ao texto acima, escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas.

( ) A prata ao adquirir manchas escuras sofre oxidação.

( ) Na reação entre alumínio e o sulfeto de prata, o alumínio é o ânodo do processo.

( ) A prata possui maior potencial de oxidação do que o alumínio.

( ) A presença do detergente na água diminui o potencial de oxidação do alumínio.

( ) O alumínio é menos reativo do que a prata.

2. Com base no diagrama da pilha:

Ba⁰ / Ba²⁺ // Cu ⁺ / Cu⁰

E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões:

Ba⁰ → Ba²⁺ + 2e–    E⁰ = –2,90 volt

Cu⁰ → Cu⁺¹ + 1e–    E⁰ = +0,52 volt

Qual a diferença de potencial da pilha:

a) + 2,38 volts. b) – 2,55 volts. c) + 3,42 volts. d) – 3,42 volts. e) – 2,38 volts.

3. Pilhas são dispositivos nos quais energia química é convertida em energia elétrica, através de reações de oxi-redução. Sendo dada a série eletroquímica em ordem crescente de reatividade como se segue: ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês, analise as afirmativas abaixo.

I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem;

II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês;

III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.

Dentre as afirmativas acima marque a opção correta:

a) apenas I é verdadeira;                d) II e III são verdadeiras;

b) apenas II é verdadeira;              e) apenas III.

c) I e II são verdadeiras;

4. Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em telefones celulares por conterem metais pesados como o mercúrio, o chumbo e o cádmio. Assinale a afirmativa correta.

a) esses três metais são classificados como elementos de transição;

b) esses metais são sólidos à temperatura ambiente;

c) os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados;

d) a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico;

e) a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade neste solvente.

5. A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em contato. O zinco ligado à tubulação de ferro, estando a tubulação enterrada – pode-se, de acordo com os potenciais de eletrodo –, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão, enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido.

Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa:

Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0 M

Semi reação Δ Eº (volt)

Zn²⁺ + 2e → Zn(s) – 0,763 V

Fe²⁺ + 2e → Fe(s) – 0,440 V

Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma:

a) Fe²⁺ + 2e → Zn²⁺ + 2e ΔE = + 0,232V

b) Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe ΔE = + 0,323V

c) Fe²⁺ + Zn → Zn + Fe²⁺ ΔE = – 0,323V

d) Fe + Zn → Zn²⁺ + Fe²⁺ ΔE = + 0,323V

6.Dados os metais: Zn, Ag, Au, Mg com seus respectivos potenciais de redução

(– 0,76v), (+ 0,80v), (+ 1,50v) e (– 2,73v); e sabendo-se que 2H+ + 2e– → H₂ E⁰ = 0,00 V:

a) indique os dois metais que têm possibilidade de reagir com ácidos para produzir hidrogênio (H₂);

b) escreva uma reação de deslocamento, possível, usando o ácido sulfúrico.

7. Sobre a pilha esquematizada abaixo, assinale o que for correto:

a) Seu funcionamento diminuiu a concentração de íons B³⁺.

b) O eletrodo B sofre oxidação.

c) O eletrodo A é denominado cátodo.

d) A equação global é dada por 2B_(s) + 3A²⁺_(aq) → 2B³⁺_(aq) + 3A_(s).

e) O eletrodo B sofre corrosão.

9. FUVEST-SP I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no

sentido indicado, em condições padrão.

I. Fe + Pb²⁺ → Fe⁺² + Pb

II. Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe

Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições

padrão,

a) elétrons são transferidos do Pb²⁺ para o Fe.

b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn²⁺.

c) Zn²⁺ deve ser melhor oxidante do que Fe²⁺.

d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb²⁺ a Pb.

e) Zn²⁺ deve ser melhor oxidante do que Pb²⁺.

10. Um químico queria saber se uma amostra de água estava contaminada com um

sal de prata. Ag⁺ e para isso, mergulhou um fio de cobre, Cu, na amostra. Com relação a

essa análise, é correto afirmar que:

Dados: E0

Ag⁺= +0,80 V                               E⁰cu⁺² = +0,34 V

01. a amostra torna-se azulada e isso foi atribuído à presença de íons Cu⁺²;

02. a amostra doa elétrons para o fio de cobre;

04. o fio de cobre torna-se prateado devido ao depósito de prata metálica;

08. o fio de cobre doa elétrons para a amostra;

16. Ag⁺ é o agente oxidante da reação.

Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.

11. Os potenciais-padrão dos eletrodos de cobre e de prata são dados abaixo:

Cu⁺² + 2e– à Cu E⁰ = 0,34 V

Ag⁺ + e– à Ag E⁰ = 0,80 V

A respeito, julgue as afirmações.

( ) A semi-reação de redução na célula eletroquímica resultante da combinação desses

dois eletrodos será Cu⁺² + 2 e– → Cu(S).

( ) A reação e a voltagem da célula eletroquímica serão 2Ag⁺ + Cu(s) à 2Ag(s) + Cu⁺²  ΔE0 = 0,46 V.

 ( ) Se um fio de cobre for mergulhado numa solução de nitrato de prata, inicialmente

incolor, esta ficará azulada e haverá deposição de prata metálica sobre o fio.

12.Considerando a pilha Mg⁰ / Mg²⁺ / Fe²⁺ / Fe⁰ e sabendo que o magnésio cede elétrons espontaneamente para os íons Fe²⁺, é correto afirmar que:

a) o Mg⁰ é o oxidante.                            b) o Fe²⁺ se oxida.                   c) o Fe⁰ é o anodo.

d) a solução de Mg²⁺ se diluirá.                e) o eletrodo positivo ou catodo terá a sua massa aumentada.

13.O potencial padrão de redução de uma célula galvânica constituída por um eletrodo

de Ag e outro de Cu é 0,46 V. Nesta célula ocorre a seguinte reação:

2 Ag⁺ (aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu²⁺ (aq)

Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu²⁺/Cu⁰ é 0,34 V pode-se afirmar que o potencial de redução do par Ag⁺/Agº é:

a) 0,12 V            b) 0,24 V             c) 0,68 V        

 d) 0,80 V          e) 0,92 V

14. I. Zn/Zn²⁺(lmol/L) // Ag⁺(1mol/L)/Ag ΔE = +1,56 V

II. Zn/Zn²⁺(lmol/L) // Cu²⁺(1mol/L)/Cu ΔE = +1,10 V

III. Zn/Zn²⁺(lmol/L) // No²⁺(1mol/L)/Ni ΔE = +1,01 V

Considerando-se as pilhas com as suas respectivas diferenças de potencial, a 25ºC, é

correto afirmar:

a) Ocorre deposição de zinco nas três pilhas.      

 b) O zinco é oxidado apenas pela prata.

c) O níquel possui maior capacidade de receber elétrons.

d) A prata é o oxidante mais enérgico.                              

e) Apenas os eletrodos de Cu e Ni aumentam de massa.

15. Considere uma pilha de prata/magnésio e as semi-reações representadas abaixo, com seus respectivos potenciais de redução.

Mg²⁺ + 2e– → Mg E° = – 2,37 V

Ag¹⁺ + e– → Ag  E°= + 0,80 V

O oxidante, o redutor e a diferença de potencial da pilha estão indicados. respectivamente, em:

a) Mg, Ag⁺, + 3,17          d) Mg⁺², Ag, – 3,17

b) Mg, Ag⁺, + 3,97          e) Ag⁺, Mg, + 3,17

c) Ag⁺, Mg, + 1,57

16. Conhecidos os pontos normais de oxidação:

Zn → Zn⁺⁺ + 2 e– E^o = + 0,76 V                           Cu → Cu⁺⁺ + 2 e– E^o = – 0,34 V

Fe → Fe⁺⁺ + 2 e– E^o = + 0,44 V                            Ag → Ag⁺ + 1 e– E^o = – 0,80 V

considere as reações:

I. Fe ⁺ Cu⁺⁺ → Fe⁺⁺ + Cu                             II. Cu ⁺ Zn⁺⁺ → Cu⁺⁺ + Zn

III. 2Ag + Cu⁺⁺ → 2Ag⁺ + Cu                     IV. Zn + 2Ag⁺ → Zn⁺⁺ + 2 Ag

Dessas reações, na construção de pilhas, são utilizadas:

a) I e II                b) II e III             c) II e IV               d) I e IV              e) III e IV

lista :Número de oxidação

1-O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S₈, H₂S, SO₂, H₂SO₄, H₂SO₃, SO₃, SO₄^2- e Al₂(SO₄)₃.

Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.

2-(Puccamp – SP) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO₂, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O₂. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO₂ são, respectivamente:

a) + 3 e + 6.          b) + 2 e + 4.    c) + 2 e + 2.

d) zero e + 4.                 e) zero e + 2.

3-(FGV – SP) No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.

Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:

I. carbono             II. cloro              III. oxigênio

a) (I) +4, (II) -1, (III) -2      b) (I) -4, (II) +1, (III) -2

c) (I) +3, (II) -1, (III) -2      d) (I) -3, (II) +1, (III) +2

e) (I) 0, (II) -1, (III) +2

4-(Mogi-SP) O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é:

a)+2      b)  +3       c)+5     d) +7    e) -8

5- (Vunesp) Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com numero de oxidação mais elevado.

a)N2          b) NaN3       c) N2O3           d) NH4Cl   e) HNO3

6-Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7 Os Nox dos elementos que pertencem à família 15, presente nesses compostos, são, respectivamente:

a)-1, +5,0, +3        b) -1, -5, -2, -3      c) _1, -1, -2, +2

d) +1, +3, 0,, +4      e) -1, -1, -1, -1

7-Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:

a)+3 e +5     b) +2 e +4     c) +2 e -2  d) zero e +4

8- (UEFS-BA) Os números de oxidação do fósforo, carbono e enxofre, respectivamente, nos compostos, Na4P2O7, CaC2 e Na2S, são:

a)+5, -1 e -2     b) +7 ,-4 e -3    c) +3,  +2 e +3

d)+5 ,-2 e -1     e) +3, +4 e -2

9-(Vunesp) No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTiO3, o número de oxidação do titânio é:

a)+4           b) +2       c) +1         d)-       e) -2

10- A substância na qual o manganês apresenta maior número de oxidação é:

a)KMnO₄   b) K₂MnO₄    c) MnO₂    d) Mn    e) Mn SO₄

11- Nas substâncias: Cl2, KCl, NaClO4, AlCl3 Os números de oxidação do cloro são respectivamente:

a)0,-1,+7,-3           b) 0,-1,+7 -1         c) -1,+1,-1,+7

d)-1,0,-7,+1           e) 0,+1,-7,+3

12- (Vunesp) O filme “Erin Brockowich” é baseado num fato, em que o emprego de crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha. Com bases somente nessa informação, dentre os compostos de fórmulas

CrCl3	CrO3	Cr2O3	K2CrO4	K2Cr2O7
1	2	3	4	5

Pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos:

a) o composto 1, apenas        b) o composto 2, apenas

 c) os compostos 1 e 3, apenas    d) os compostos 1, 2 e 3, apenas           e) os compostos 2, 4 e 5, apenas

13- (Vunesp) Nas substâncias CaCO3, CaC2, CO2, C(GRAFITE) e CH4, os números de oxidação do carbono são, respectivamente:

a) -4, +1, +4,0,+4         b) +4, -1, +4 , 0, -4

c)-4, -2, 0, +4, -4        d) +2, -2, +4, 0, -4

LISTA TABELA PERIÓDICA

TRABALHO-TABELA PERIÓDICA

1-(UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s² 3d³.

a)      Grupo 3 e 2º período       b)      Grupo 14 e 2º período.

c)      Grupo 14 e 5º período    d)     Grupo 5 e 4º período

e)      Grupo 15 e 3º período

2- a associação correta entre as famílias da Tabela Periódica e realize a configuração eletrônica das respectivas camadas de valência:

a)Metais Alcalinos                                A. ns² np⁵

b)Metais Alcalinoterrosos                     B. ns² np⁶

c)Calcogênios                                       C . ns² np²

d)Halogênios                                         D. ns² np⁴

e)Família do Carbono                           E. ns¹             

f)Família do Nitrogênio                       F. ns² np³

g)Gases Nobres                                     G. ns²

3- (ABC) Pertencem à família dos calcogênios:

a) O cloro e o bromo.
b) O oxigênio e o nitrogênio.
c) O selênio e o telúrio.
d) O sódio e o potássio.
e) O cálcio e o bário.

4-(Cesgranrio-RJ) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:

a) 3, 11, 37 e 55                         b) 3, 9, 37 e 55

c) 9, 11, 38 e 55                        d) 12, 20, 38 e 56

e) 12, 37, 47 e 75

5-Faça a associação correta com respeito às famílias ou grupos da Tabela Periódica:

1. Metais Alcalinos                       A. Grupo 18

2.Metais Alcalinoterrosos             B. Grupo 17

3. Calcogênios                              C. Grupo 16

4. Halogênios                               D. Grupo 15

5. Família do Carbono                 E. Grupo 14           

6. Família do Nitrogênio              F. Grupo 1

7. Gases Nobres                           G. Grupo 2

6-Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação verdadeira:

a) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas;

b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas;

c) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada;

d) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes;

e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica.
 

7-O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:

a) 23, 4A, 4º período.                    b) 33, 5A, 5º período.

c) 33, 4A, 5º período.                    d) 28, 4A, 4º período.

e) 33, 5A, 4º período.

8-(PUCCAMP-SP) O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é um metal:

a) de transição do 4º período da tabela periódica.

b) de transição do grupo 5B da tabela periódica.

c) representativo do 4º período da tabela periódica.

d) representativo do 5º período da tabela periódica.

e) de transição do 5º período da tabela periódica.

9-(Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio: “A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”. Acontece que o hacker não entende nada de Química. Será que você pode ajudá-lo?

A senha que o hacker deve digitar é:

a) Ca40C12F15.                            b) Ca20C12F31.

c) Ca20C6F15.                             d) Ca40C12P15.

e) Ca20C6P15.

10 (UF-PR) Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, II, III e IV pertencem, respectivamente, aos grupos da tabela periódica:

I-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 .

 II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 .

III) 1s2 2s2 2p5 .

IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 .

a) 1A, 1B, 7A, 3B.                    b) 1A, 1A, 7A, 5A.

c) 1A, 1B, 5A, 3B                     d) 1A, 1B, 5A, 2A.

e) 1A, 1A, 7A, 3A.